2019学年福建省漳州市高二上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】
姓名___________班级____________分数__________
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
一、选择题
1已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（）
A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式：2H2O22H2OO2ΔH0D反应物的总能量高于生成物的总能量
2下列关于反应热的描述中正确的是
A由H＋aq＋OH－aqH2O（l）ΔH＝－573kJmol－1可知：含1
molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为573kJ
B由C石墨，sC金刚石，sΔH＝19kJmol－1，可知：石墨比金刚石
更稳定
C500℃、30MPa下，将05molN2和15molH2置于密闭容器中充分反应生
成NH3g，放热193kJ，其热化学方程式为N2g＋3H2g
2NH3g
ΔH＝－386kJmol－1
D甲烷的标准燃烧热（ΔH）为－8903kJmol－1，则甲烷燃烧的热化学方程
式可表示为CH4g＋2O2gCO2g＋2H2OgΔH＝－8903kJmol－
1
f3通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能如下：p4化学键HHClClClH键能kJmol－1436243431
请计算H2g＋Cl2g2HClg的反应热A＋862kJmol－1B＋679kJmol－1C－183kJmol－1D＋183kJmol－1
5H2Sg＋O2gSO2g＋H2OgΔH1
2H2Sg＋SO2gS2g＋2H2OgΔH2
H2Sg＋O2gSg＋H2OgΔH32SgS2gΔH4则ΔH4的正确表达式为AΔH4＝ΔH1＋ΔH2－3ΔH3BΔH4＝3ΔH3－ΔH1－ΔH2CΔH4＝ΔH1＋ΔH2－3ΔH3DΔH4＝ΔH1－ΔH2－3ΔH3
6锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的cSO42－减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
7镍镉NiCd可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为
KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O
CdOH2＋2NiOH2。
f有关该电池的说法正确的是A放电时负极得电子，质量减轻________B放电时电解质溶液中的OH－向正极移
动C充电时阴极附近溶液的pH减小________D充电时阳极反应：NiOH2－e－
＋OH－NiOOH＋H2O
8微生物电池是指在微生r