析；B、根据SO2的还原性来分析；C、根据CH3COOH的酸性来分析；D、根据NaHCO3的不稳定性来分析．解答：解：A、因Cl2与水反应生成强氧化性的HClO，具有杀菌消毒作用，故A正确；B、因SO2溶于水变成H2SO3，遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐，而亚硝酸盐具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故B错误；C、因CaCO3与CH3COOH反应：CaCO32CH3COOH（CH3COO）2CaH2OCO2↑，（CH3COO）2Ca易溶于水，故C正确；D、因加热时NaHCO3分解产生气体：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，使蒸出的馒头松
软多孔，故D正确；故选B．点评：本题主要考查了物质性质的运用，培养了学生分析问题的能力．10．（2分）（2011秋长春期末）下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）322A．Fe→FeB．Z
→Z
C．H2→H2OD．CuO→CuCl2考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：必须加入还原剂才能进行，则已知的物质是氧化剂，反应前后得电子化合价降低，据此分析解答．32解答：解：A．Fe→Fe，铁离子得电子化合价降低，所以铁离子作氧化剂，故A选；2B．Z
→Z
，锌失电子化合价升高，所以锌作还原剂，故B不选；C．H2→H2O，氢气失电子化合价升高，所以氢气是还原剂，故C不选；D．CuO→CuCl2，铜元素化合价不变，所以氧化铜既不是氧化剂又不是还原剂，故D不选；故选A．点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化来分析解答即可，难度不大．11．（3分）（2011秋长春期末）等物质的量的Na和Na2O2分别与足量的水作用，生成的气体的体积比是（）A．3：1B．1：1C．2：1D．1：2考点：钠的化学性质；钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：与水反应的方程式分别为2Na2H2O2NaOHH2↑，2Na2O22H2O4NaOHO2↑，结合反应的方程式判断．解答：解：设Na和Na2O2的物质的量分别为2mol，由与水反应的方程式：2Na2H2O2NaOHH2↑，2Na2O22H2O4NaOHO2↑，
10
f可知分别生成1molH2和1molO2，二者体积之比为1：1，故选B．点评：本题考查钠、过氧化钠与水反应的性质，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意把握反应的方程式的书写，根据方程式计算．12．（3分）（2012湖南校级学业考试）下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．CuB．MgC．FeD．Al考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据金属的性质进行判断．Al既能与盐酸又能与强碱溶液都能放出氢气．解答：解：A、铜与盐酸、强碱溶液不不反应，故A不r