《材料科学与工程基础》期末复习知识点
第二章物质结构基础
名词解释：取向力、诱导力、色散力、费米能级、置换固溶体、间隙固溶体、肖脱基缺陷、弗仑克尔缺陷、稳态扩散、扩散通量、同素异构转变、结构弛豫、自由度、泡利不相容原理、洪特规则原子中电子的空间位置和能量1、电子的统计形态法描述四个量子数
第一量子数
决定体系的能量l第二量子数l决定体系角动量和电子几率分布的空间对称性ml第三量子数ml决定体系角动量在磁场方向的分量ms第四量子数ms：决定电子自旋的方向l2，l22、电子分布遵从的基本原理：（1）泡利不相容原理：在一个原子中不可能有运动状态完全相同的两个电子，即同一原子中，最多只能有两个电子处于同样能量状态的轨道上，且自旋方向必定相反。
1时最多容纳2个电子
2时最多容纳8个电子2主量子数为
的壳层中最多容纳2
个电子。（2）能量最低原理：原子核外的电子是按能级高低而分层分布，在同一电子层中电子的能级依s、p、d、f的次序增大。（3）洪特规则：简并轨道（相同能量的轨道）上分布的电子尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。结合方式基本结合：离子键、金属键、共价键化学键合派生结合：分子间作用力、氢键物理键合基本结合：1离子键合离子键：原子核释放最外层电子变成的正离子与接收其放出电子而变成的负离子相互之间的吸引作用（库仑引力）所形成的一种结合。典型的离子化合物有NaCl、MgCl2等。特点：①电子束缚在离子中；②正负离子吸引，达到静电平衡，电场引力无方向性和饱和性产生密堆积，取决于正负离子的电荷数和正负离子的相对大小。③构成三维整体晶体结构；④在溶液中离解成离子。2共价键合共价键：两个原子共享最外层电子的键合。典型的例子有H2、O2、F2、SiC等。特点：
1
f①两个原子共享最外层电子对；②两原子相应轨道上的电子各有一个，自旋方向必须相反；③有饱和性和方向性，电子云最大重叠，一共价键仅两个电子。3金属键合金属键：金属原子通过游离电子用库仑引力将原子结合到一起的键合。即各原子都贡献出其价电子而变成外层为八电子的金属正离子，所贡献出来的价电子为所有金属原子（正离子）所共用，金属晶体的结合力就是价电子集体（自由电子气）与金属正离子间的静电引力。特点：①由正离子排列成有序晶格；②各原子最外层电子释放，在晶格中随机、自由、无规则运动，无方向性；③原子最外层有空轨道或未配对电子，既容r