工质经历一个不可逆过程，它的熵不一定增大。
相同的终点和始点的两条途径，一为不可逆，一为可逆，那么不可逆的平衡状态是宏观性质不随时间变化的状态。

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f36373839404142434445464748495051
状态方程就是状态参数之间的关系。熵增加过程必定是不可逆过程。不可逆循环的熵产总是大于零。循环的净功总等于循环的净热量。实际气体的压缩因子总不等于1供热系数总大于1。（）

迈耶公式仅仅对定比热容的理想气体适用。
孤立系熵增加，也就意味着做功能力损失。（开口系能量方程，适用于任意过程。（孤立系的热力状态不能发生变化。（热力系统放热后，系统的熵一定减少。））
））
理想气体任意两个状态参数确定之后，气体的状态就确定了。（
设一系统的任一状态参数为X则对任意的可逆或不可逆循环均满足dx0。（若工质的状态维持不变，测量工质压力的压力表指示值不能改变。
∫
）
某容器中气体的压力估计在30bar左右，现只有最大刻度为20bar的压力表面积，能测定容器容器内盛有一定状态的理想气体，如果将气体放出一部分后恢复了新的平衡状态，问放气前
中的压力。后两个平衡状态之间参数能否按状态方程式表示为下列形式：1）52
p1v1p2v2；T1T2
2）
p1V1p2V2T1T2
热力学第二定律的下列说法能否成立？
1）功量可以转换成热量，但热量不能转换成功量。2）自发过程是不可逆的，但非自发过程是可逆的。3）从任何具有一定温度的热源取热，都能进行热变功的循环。5354两种气体在闭口系统中进行绝热混合，问混合后气体的U、H、S与混合前两种气体的U、H、S下列说法是否正确？之和是否相等。两股气流在开口系统中进行绝热稳定流动下混合呢？1）系统熵增大的过程必然是不可逆过程。2）系统熵减小的过程无法进行。3）系统熵不变的过程必然是绝热过程。4）系统熵增大的过程必然是吸热过程，而可能是放热过程吗？5）系统熵减小的过程必然是放热过程，可以是吸热过程吗？6）不可逆循环的过程，工质的熵ds0。5556575859任何没有体积变化的过程就一定不对外做功。气体吸热后一定膨胀，内能一定增加。气体膨胀时一定对外作功。气体压缩时一定消耗外功。理想气体的Cp和Cv都随温度而变化，那么它的差值（CpCv）是否也随温度变化而变化，而
∫
比热比kCpCv则又如何？
2
f二、填空题
1工质进行了一个吸热，升温，压力下降的多变过程，则多变指数
：A0
1；A压力与温度；A升r