，通常还可以采取的措施有_________。（2）卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；c．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl26H2O；d．将MgCl26H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。①步骤d中的“一定条件”指的是_____________，目的是_____________________。②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出一种措施_________________。③有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗为什么_________________________。＋（3）铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4，而不吸附其他元素。其反应原理为_________________（树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为________________。（4）阿司匹林（）在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，故密封保
存，用化学方程式表示阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因：______________________，此反应的类型属于______________________。37．化学选修3：物质结构与性质（15分）铜（Cu）是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_________________。（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是___________________。
2－（3）SO4的立体构型是__________，其中S原子的杂化轨道类型是_______________。
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为__________________。一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au
f原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________________；该晶体中，原子之间的作用力是__________________。（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________________。38．化学选修5：有机化学基础（15分）某些有机化合物之间具有如下转化关系：
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