a
－－17×10－7cBrmolL
10203040VNaOHmL图3
0
图4
A．图1某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线，用等浓度NaOH溶液分别和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＞Vc
fB．图2中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）与同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势C．图3表示25℃用01000molL1NaOH溶液滴定2000mL01000molL
－－1
CH3COOH溶
液得到的滴定曲线D．图4表示某温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线的图像，向AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可以使溶液由c点到b点13．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为
，Z元素的原子L层电子数为m＋
，M层电子数为m
，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述正确的是（）
A．原子半径由大到小的顺序：Z＞R＞Y＞WB．X与Y形成化合物中一定含有离子键，可能含有共价键C．Y的氢化物比R的氢化物稳定，但Y的氢化物比R的氢化物熔沸点低D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成26．（14分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）俗名“大苏打”，又称“海波”。已知Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，不溶于乙醇。它受热、遇酸易分解，在空气中易被氧化。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）。反应原理为2Na2S＋Na2CO3＋4SO23Na2S2O3＋CO2。Ⅰ．制备Na2S2O3
a浓硫酸搅拌器
bNa2SO3cd
（1）①仪器b的名称，d中盛放的试剂是。②b中制备SO2，反应的化学方程式。③反应开始后，要控制SO2生成速率，可以采取的措施有写出一条即可。
fⅡ．分离Na2S2O3并测定含量热的反应混合液活性炭脱色操作①并保温滤液蒸发浓缩冷却结晶操作②粗晶体
（2）为了减少产品损失，操作①时需。操作②是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用
H2
接真空泵接真空泵
做洗涤剂。干燥操作时（装置如图所示），通入H2的目的是。（3）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O35H2O的含量，采用在酸性条件下用KM
O
4
标准液滴定的方法
（假设粗产品中的杂质与酸性KM
O4溶液不反应）。称取150g粗产品溶于水，用020molL1KM
O4溶液（加适量稀硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32全部被氧化时，消耗
－－
高锰酸钾溶液体积4000mL。（5S2O32＋8M
O4＋14H8M
2＋10SO42＋7H2O）
－－－
①KM
O4溶液置r