初三化学教学教案：质量守恒定律
质量守恒定律教学目标：识记并理解：质量守恒定律教学重点：质量守恒定律在日常生活中的应用教学难点：质量守恒定律成立的原因教学方法：实验引导法设问实验归纳总结练习教学用具：实验41实验42中的实验仪器和药品及多功能实物投影教学过程：一、复习引入：请写出下列反应的文字表达式：1实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式2实验室制取氢气的文字表达式3表现氢气的还原性的文字表达式。实物投影：学生写出的三个文字表达式。思考：从三个文字表达式中可以得到哪些信息反应
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f物、生成物及反应条件，定性说明化学反应引入：10g氯酸钾分解后可生成多少g氧气若出现这样
的问题应该如何解决学习了本章的内容，这样的问题就容易解决了。投影：第四章化学方程式讲述：为了了解反应物和生成物质量之间的关系，我们
先来看一个演示实验。投影：演示实验41白磷的燃烧观察：实验现象比较：反应前后系统质量的变化实验操作：称量反应前系统的质量点燃白磷称量反应
后系统的总质量实物投影：天平指针在反应前后保持一致。投影：实验分析：磷P氧气O2点燃五氧化二磷
P2O5讲述：由于锥形瓶及仪器质量不变，因此可以得出以下
结论：投影：MPMO2MP2O5学生实验42氢氧化钠和硫酸铜的反应投影：实验步骤：1将氢氧化钠和硫酸铜分别装入烧杯
和小试管中2称量反应前系统的总质量3将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合
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f4称量反应后系统的总质量，并比较质量的变化。学生分组实验，教师巡回指导。投影：实验分析：硫酸铜CuSO4氢氧化钠NaOH氢氧化铜CuOH2硫酸钠Na2SO4蓝色溶液无色透明溶液蓝色沉淀无色透明溶液学生思考：从上述实验中可以得到什么结论MCuSO4MNaOHMCuOH2Na2SO4二、讲授新课：思考：由以上两个实验可知，化学反应中反应物和生成物质量之间有什么关系投影：第一节质量守恒定律一、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。ΣM反应物ΣM生成物过度：仅仅以两个实验是否可以说明这个定律呢思考：是否所有的化学反应都遵守质量守恒定律问题1：2g镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量为什么不等于2g问题2：10g氯酸钾加热后，生成氧气的质量为什么小于10g
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f学生讨论并解决问题1和问题2。投影：二、质量守恒定律的使用范围：质量守恒定律适用于所有的化学反应三、质量r