第一章原子结构与性质
1、电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图。离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小。2、电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q3、原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7。4、原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道亚层和自旋方向来进行描述在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。5、原子核外电子排布原理：（1）能量最低原理电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道；（2）泡利不相容原理每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子；（3）洪特规则在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同。洪特规则的特例在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时p0、d0、f0的状态，具有较低的能量和较大的稳定性如24CrAr3d54s1、29CuAr3d104s16、根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。7、第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJmol。1原子核外电子排布的周期性随着原子序数的增加元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从
s1到
s2
p6的周期性变化2元素第一电离能的周期性变化随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化★同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；★同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势。说明：①同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。Be、N、Mg、P②元素r