了Cl2的消耗量，因此Cl2在饱和食盐水中的溶解度约为在水中的溶解度的14，故可用排饱和食盐水的方法收集氯气，且能收集到比排气取气法浓度大、纯度高的氯气。利用Cl2难溶于食盐水，HCl气体易溶于水的性质，还可把氯气中的少量氯化氢用饱和食盐水除去。三、漂白粉中的有效氯是怎样测定的？将Cl2通入冷的含有1水分的消石灰中，就得到了次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物，这就是漂白粉。3CaOH2＋2Cl2CaClO2＋CaCl2CaOH2H2O＋H2O漂白粉是混合物，它的有效成分是CaClO2。将漂白粉溶于水，次氯酸钙不稳定，遇水即发生水解反应。CaClO2＋2H2OCaOH2＋2HClO当溶液中碱性增大时，漂白作用减弱，因此必须除去CaOH2，工业上使用漂白粉一般要加入少量的酸，如醋酸或稀盐酸，以除去CaOH2，促进CaClO2的水解。但家庭用漂白粉不用加酸，其反应原理为：CaClO2＋H2O＋CO2CaCO3↓＋2HClO在漂白粉中加盐酸或硫酸等强酸后，即有Cl2产生：CaClO2＋CaCl2CaOH2H2O＋6HCl3CaCl2＋5H2O＋2Cl2＋－－因Cl2＋H2OH＋Cl＋HClO为可逆反应，强酸性溶液中Cl可被强氧化剂HClO氧化成为Cl2反应所产生的氯叫做“有效氯”，漂白粉的质量是按有效氯的含量，以及它能长时间保存有效氯的能力来决定的。－有效氯的测定方法是将漂白粉与强酸作用放出的氯气通入含I的溶液，再用标准的Na2S2O3溶液以淀粉作指示剂，滴定被氯置换出来的碘。－－Cl2＋2I2Cl＋I2
电解
fI2＋2Na2S2O3Na2S4O6＋2NaI当溶液蓝色消失，即可通过加入Na2S2O3的量，换算出有多少氯气产生，从而可求出氯在样品中的质量百分数。有效氯的百分含量是表示漂白粉的氧化能力的。一般工业漂白粉约含有效氯35。如：现为了测定一瓶漂白粉的有效氯的质量百分含量x，进行了如下实验。称取漂白粉样品200g，加水研磨后，转入250mL容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出250mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸后，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用－01000molL1的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘。滴定时用去Na2S2O3溶液200mL。试由上述数据计算该漂白粉的x。由反应方程式可知，消耗Na2S2O3的物质的量正好等于碘的物质的量的2倍，而碘的物质的量正好等于氯气的物质的量。－所以，消耗Na2S2O3的物质的量为01000molL1×002L0002molI2和Cl2物质的量均为0002mol×0001molx
0001mol71gmol1＝355250200g250
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四、实验参考实验室制取氯气也可用下图装置（此装置图不对，重扫）
实验原理：2KM
O4＋16HClr