一、物质的分类：单
初化学酸碱盐知识点
每类物质各举最少两个例子
金属：Fe、
质稀有气体：He、
非金属
固态非金属：C气态非金属：H2
纯净物
CO2
氧化物
Fe3O4
物质
化合物酸HClH2SO4
碱NaOHCuOH2
混合物：空气
盐可溶盐：SO42除BaSO4、Cl除AgCl难溶盐：AgCl、BaSO4、
二、各类物质的主要化学性质：
1．单质：
各写出最少一个化学方程式
1）金属：氧气→氧化物
金属酸→盐氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）
盐→盐金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）
2）非金属氧气→氧化物
2．氧化物：
3．酸：石蕊变红；酚酞不变色
金属→盐氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）
酸金属氧化物→盐水
碱→盐水
盐→酸盐（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）
4．碱：石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）
碱
氧化物→盐水酸→盐水
盐→盐碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
5．盐：
金属→盐金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）
盐
酸→盐酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）碱→盐碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
盐→盐盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
三、化学反应的基本类型：
1）化合反应：（有单质时化合价改变）
⑴单质单质→化合物⑵单质化合物→化合物
MgO2CCO2
PO2
１
f⑶化合物化合物→化合物
CaOH2O
2）分解反应：（有单质时化合价改变）
H2OH2CO3
KM
O4
3）置换反应：（化合价一定改变）
HgOKClO3CaCO3
⑴金属酸→盐氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）
FeHCl
AlH2SO4
⑵金属盐→盐金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）
FeCuSO4
CuAgNO3
⑶金属氧化物H2或C→金属水或CO2
CuOH24）复分解反应：（化合价一定不变）
CFe2O3
⑴金属氧化物酸→盐水
Fe2O3HCl⑵酸碱→盐水
CuOH2SO4
NaOHH2SO4
FeOH3HCl
⑶酸盐→盐酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）
H2SO4BaCl2
HClCaCO3
⑷碱盐→碱盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
CaOH2Na2CO3
NaOHFeCl3
⑸盐盐→盐盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
CaCl2K2CO3※不属于四种基本类型的反应：
BaNO32Na2SO4
⑴金属氧化物CO→金属CO2
Fe2O3CO
⑵碱非金属氧化物→盐水（可溶性碱）NaOHCO2
⑶有机物O2→H2OCO2
C2H5OHO2
☆氧化还原反应：
得到氧的物质被氧化，发生氧化反应r