O、F除外，而不适用副族元素和零族元素，A项错误；电子能量越高，在离核越远的区域运动，B项错误；P、S、Cl的非金属性依次增强，故P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，C项正确；过渡元素包括副族元素和第Ⅷ族元素，D项错误。2．E1E22011天津卷以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是137133A．第ⅠA族元素铯的两种同位素Cs比Cs多4个质子B．同周期元素除0族元素外从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低1371332．E1E2【解析】B同为铯元素的同位素，Cs和Cs的质子数相等，A错；第ⅦA元素从上到下，元素的非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，C错；如果同主族元素形成的晶体属于分子晶体如第ⅦA族，由于随着相对分子质量的增加，分子间作用力增强，故单质的熔点升高，D错。
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f7．C1C3E22011重庆卷下列叙述正确的是A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Z
分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性CLi、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强7．C1C3E22011重庆卷【解析】D氯气具有强氧化性，铁在氯气中燃烧生成FeCl3，＋H的氧化性较弱，与铁反应生成FeCl2，项错误。A锌与不足量的稀硫酸反应生成Z
SO4溶液，属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，K与硫酸反应后得到K2SO4为中性，而过量的K继续与水反应生成KOH，因此最后溶液显碱性，B项错误。Li、Na、K为同主族元素，从上到下原子半径依次增大，但密度金属钠大于金属钾，出现反常，C项错误。非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、P、S、Cl的非金属性依次增强，因此D项正确。E3分子结构化学键7．E32011浙江卷下列说法不正确的是A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义7．E32011浙江卷【解析】C化学反应的本质是新物质生成，化学变化过程中遵循质量守恒和能量守恒，A对；原子吸收光谱仪可以测定物质所含的金属元素，红外光谱仪可以测定化合物所含的官能团，Br