1．认识原子结构与元素周期系的关系。了解元素周期系的应用价值。2．了解元素的电离能、电负性的含义。能应用元素的电离能说明元素的某些性质。3．理解元素原子半径、元素的第一电离能、电负性的周期性变化。4．了解元素的“对角线规则”，能列举实例予以说明。细读教材记主干1．元素的周期序数与原子结构有何关系？如何确定主族元素的主族序数？提示：周期序数＝电子层数＝能层数；主族序数＝最外层电子数＝价电子数。2．每一周期第一周期除外都是从碱金属元素开始到稀有气体元素结束，外围电子排布从
s1——→
s2
p6He为1s2。3．各区元素原子的外围电子排布。s区：
s12；p区：
s2
p16；d区：
－1d19
s12；～ds区：
－1d10
s12。4．同周期，同主族，元素性质的变化规律是什么？
～～～～
递增
原子半径逐渐减小最高正价：＋1—→＋7提示：1同周期从左向右金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强原子半径逐渐增大2同主族从上到下金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱5．气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。同族元素从上到下第一电离能变小，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族与第ⅢA族、第ⅤA族与第ⅥA族之间出现反常。6．电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小的。同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大；同主族从上到下，元素的电负性逐渐变小。
f新知探究1．元素周期系1碱金属和稀有气体元素原子的价电子排布对比周期二三四续表周期五六结论碱金属铷铯价电子排布5s
1
碱金属锂钠钾
价电子排布2s
1
稀有气体氖氩氪
价电子排布2s22p63s23p64s24p6稀有气体氙氡价电子排布5s25p66s26p6
3s14s1
6s1
每一周期从碱金属元素开始到稀有气体元素结束，价电子排布从
s1递增到
s2
p6，但元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目并不总是一样多
2元素周期系的形成①形成
②原因：元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。③元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目并不一样多，而是随周期序数的递增逐渐增多；同时，金属元素的数目也逐渐增多。2．元素周期表1周期与族①周期：具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列成的一个横行。②族：周期表中，有18个纵行，除8、9、10三个纵行叫第Ⅷ族外，其余15个纵行每一个纵行标作一族。2分区①根据r