考纲要求
第9讲铝及其重要的化合物
了解铝及其重要化合物的主要性质及其应用。考点一铝的性质及应用
1．结构和存在
铝位于元素周期表第三周期ⅢA族_，原子结构示意图为
。铝是地壳
中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．物理性质
银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性，密度较小、质地柔软。
3．化学性质写出化学方程式
4．制备和用途1制备
电解电解熔融Al2O3：2Al2O3熔融4Al＋3O2↑。
冰晶石2用途
f纯铝用作导线，铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。【多维思考】1．常温下为什么能用铝制槽车储运浓硫酸或浓硝酸？提示：常温下浓硫酸和浓硝酸能使铝钝化。2．在铝与烧碱溶液的反应中氧化剂是什么？提示：H2O。
铝与酸、强碱溶液的反应1．铝能与酸溶液反应生成H2和铝盐Al3＋，但与稀HNO3反应不生成H2，且常温下在浓HNO3、浓H2SO4中钝化。2．铝与强碱溶液反应生成H2和偏铝酸盐AlO－2。3．铝与酸或碱溶液反应生成H2的量的关系有关离子方程式为2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O2AlO－2＋3H2↑1等量Al分别与足量酸H＋和碱OH－溶液反应，生成H2之比为1∶1，消耗H＋和OH－之比为3∶1。2足量Al分别与含H＋和OH－物质的量相等的溶液反应，生成H2之比为1∶3。3若产生H2之比为13VVOHH＋－HH2211，则必定是：①与酸反应时，Al过量、H＋不足；②与碱反应时，Al不足、OH－过量。
考向一铝的性质1．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．足量铝分别与含1molHCl、1molNaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化解析：Mg比Al活泼，不能用铝粉与MgO共热制取Mg，A错；据关系式2Al～6HCl～3H22Al～2NaOH～3H2，当Al足量时，等物质的量的HCl和NaOH产生H2的体积比为1∶3，B错；浓H2SO4溶于浓HNO3中，溶液体积增大，放出大量热，促进HNO3挥发，使两种酸的浓度减小，Al片不钝化，D错。
f答案：C
2．镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证
明两者存在较大差异性的是
①CO2②盐酸③NaOH溶液④水A．①④
B．①②③
C．①③
D．②③④
解析：Al能与NaOH溶液反应而Mg不能；Mg能在CO2中燃烧而Al不能。答案：C
考向二铝与酸、强碱溶液反应及其计算
3．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量r