液中的离子浓度小于1×10molL时，沉淀已经完全。【典型例题1】【黑龙江齐齐哈尔八中2018届12月月考】下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是（）A．升高温度，AgCl的溶解度不变B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl
＋－－5－1
C．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变【答案】C
【点评】本题主要考查了沉淀溶解平衡及其影响因素，明确溶解平衡及其影响因素为解答关键，注意掌握溶解平衡的实质，速率相等但不等于0，为动态平衡。【迁移训练1】【江西上饶县中学2018届期末】下列说法正确的是（）A．在一定温度下的饱和AgCl水溶液中，Ag与Cl的浓度乘积是一个常数B．已知AgCl的Ksp18×10
＋－－10＋－
，则在任何含AgCl固体的溶液中，cAgcCl，且
－10
＋
－
Ag与Cl浓度的乘积等于18×10
molL
2
－2
C．Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强D．难溶电解质的溶解度很小，故外界条件改变，对它的溶解度没有影响
f【答案】A
二、影响沉淀溶解平衡的因素1、内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。溶度积Ksp反映难溶电解质在水中的溶解能力。对同类型的电解质而言，Ksp数值越大，电解质在水中溶解度越大；Ksp数值越小，难溶电解质的溶解度也越小。2、外因（1）浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但Ksp不变。（2）温度：多数难溶电解质的溶解过程是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时Ksp变大。（3）同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但
Ksp不变。
（4）其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动，Ksp不变。如AgCls外界条件的变化升高温度降低温度加入NaCl固体加入AgNO3固体加入NaBr固体Agaq＋ClaqΔH0：移动方向正向逆向逆向
＋－
cAg＋
变化增大减小减小
cCl－
变化增大减小增大
原因分析AgCl的溶解度随温度升高而增大增大了Cl的浓度增大了Ag的浓度相同温度时，AgBr
＋－
逆向
增大
减小
正向
减小
增大
的溶解度比AgCl的溶解度小
f加入NaI固体
相同温度时，AgI正向减小增大的溶解度比AgCl的溶解度小相同温度时，Ag2S正向减小增大的溶解度比AgCl的溶解度小正向减小增大AgNH32的稳定性强
＋
加入Na2S固体
通入NH3
【典型例题2】【广东惠州市2018届期末】对某难溶电r