__________________________。26．（14分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。
CH2
HC
HCC
IINH3INOIV
NO2
III
HNO3
NH4NO3
（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是________________________。（2）II中，2NOgO2g2NO2g。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如右图）。①比较p1、p2的大小关系_____________。②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_______________。
f（3）III中，将NO2g转化成N2O4l，再制备浓硝酸。①已知：2NO2gN2O4gΔH12NO2gN2O4lΔH2
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式_________________________________________。（4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是________，说明理由：________________________________________________________________________________。27．（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装进行测定。（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。为
种置
①气体a的成分是________________。②若钢样中硫以FeS的形式存在，A中反高温应：3FeS5O21_____3________。（2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化学方程式________________________________。②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数为__________。（3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的质量。
①气体a通过B和C的目的______________________________。②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______________________。
f28．（15分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH1的01molL的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压数值）：序号电压V阳极现象检验阳极产物Ix≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3、有Cl2IIax≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3、无Cl2IIIbx0无明显变化无Fe3、无Cl2（1）用KSCN检验出Fe3的现象是_______________________。（2）I中，Fe3产生的原因可能是Cl在阳极放电，生成的Cl2将Fe2氧化。写出有关反应：____________________________________________________。（3）由II推测，Fe3产生的原因还可能是Fe2在阳极放电，原因是Fe2具有_________性。（4）II中r