氧化钡溶液反应：Cu
＋2OH
＝CuOH2↓
＝2Fe＋3H2↑
18．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH、KI五种无色溶液区别分开，这种
B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子。
C．用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl
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20．等质量的钠进行下列实验，最终生成氢气最多的是A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再投入足量水中C．将钠投入足量稀硫酸中D．将钠投入足量饱和食盐水中21．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d（3）c与强碱反应放出气体（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为A．Fe、Cu、Al、Ag、MgC．Al、Cu、Mg、Ag、FeB．Mg、Cu、Al、Ag、FeD．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
22．186gNaOH和Na2CO3的固体混合物投入200ml20molL1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的质量为多少A．258gB．117gC．234gD．无法计算
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第Ⅱ卷（非选择题，共56分）非选择题，
小题，二、填空题（本题包括3个小题，共28分）填空题（23．（10分）Ⅰ溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl22NaBr2NaClBr2，该反应被氧化的元素为子数目是▲个。▲（写元素符号）；若上述反应制得16gBr2，则转移的电
Ⅱ请按要求书写化学方程式或离子方程式（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的亚硫酸钠已变质，请用化学方程式表示亚硫酸钠变质的原因▲。
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式▲；然后向其中滴加KI淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式▲_。
24．（12分）电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图
⑤电解
AlOH3
CaCO3
（1）固体Ⅱ的化学式为_
▲，该固体的颜色为
▲▲
；；
（2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是（3）写出流程③的离子方程式▲；
（4）铝粉与氧化铁粉末在引r