中没有，第二周期中，只有O则X＋为NaY3为Al3、Z2为S2
又要能破坏水的电离平衡，说明该离子可以发生水解，其中能水解的只有Al3、S2所以选C
评价：此题为元素周期表及元素周期律加上盐类水解问题的考核，考前我说过若要有连续三年在选择题出现的只
有元素周期表和元素周期律这个题型。看来果然不错。此题考核形式新颖，但难度值不大，对考生不会有太大障
碍
10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是
A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al3Ag2S6AgAl2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl答案：B
解析：银器用久了表面会变黑这是一个生活中常见的问题，大家也知道是银器与空气中的硫化物反应而至
但是如何除去，却所知不多，其实方法多种。此处考察了一个电化学的问题。电化学就是两大块原电池和电解池
做题前先要分清。此题为原电池问题（不难看出）根据题意也知道在处理过程中黑色退去说明将硫化银转化为了
银。则A错误（质量应减轻）既然硫化银转化为银单质则银要从原来的正一价变为零价，那就要得到电子啊
得到电子的一极必为正极（原电池中）。化合价降低就是被还原啊，从而B正确。
C中反应生成了Al2S3大家知道在溶液中反应是不会得到Al2S3的因为Al3和S2在水溶液中会发生双水解的所以产物中应该没有Al2S3而应该有AlOH3和H2SC错误。D选项明显错误评价：此题以生活中常见一现象为背景设计了一个电化学问题，出题形式很好。化学就是要联系生活，不能完全
脱离生活和社会的实际成为空洞的学说。
11．已知KspAgCl156×10－10，KspAgBr77×10－13，KspAg2CrO490×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0010molL－1，向该溶液中逐滴加入0010molL－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．Cl－、Br－、CrO42－答案：C
B．CrO42－、Br－、Cl－
C．Br－、Cl－、CrO42－
D．Br－、CrO42－、Cl－
解析：给了三种难溶电解质的溶度积常数，又在离子浓度相同的条件下加入相同浓度的硝酸银溶液，问三种离子
的沉淀先后顺序，其实质就是利用溶度积常数反算银离子浓度的大小，越小就越先沉淀。
通过氯化银的算出C（Ag）156×108moll溴化银的算出CAg77×1011moll铬酸银的算出CAg3×105moll，自然选C正确
评价：此题是考核r