HCl＝Z
Cl2H2↑Z
H2SO4＝Z
SO4H2↑
铁
有较少气泡放出，溶液由无色变为浅绿色
Fe2HCl＝FeCl2H2↑
铜
无明显现象
CuHCl≠不反应
能否与酸反应，与酸反应的剧烈程度不同。
FeH2SO4＝FeSO4H2↑CuH2SO4≠不反应
结论：活动性MgZ
FeHCu
⑴金属与酸的反应条件
①参与反应的金属是活泼金属。金属位于氢之前（除K、Ca、Na外）
②参与反应的酸是盐酸、稀硫酸。
浓硫酸常温下与金属不发生置换反应。
⑵置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化
合物的反应。
注：①铁在置换反应中都生成2价铁的化合物（又称亚铁化合物）。
②置换反应属于基本反应类型之一，置换反应一定存在化合价的变化。
f铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气2Al6HCl＝2AlCl33H2↑
铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气2Al3H2SO4＝Al2SO433H2↑
△
COCuO＝CuCO2
不是置换反应。
3金属与盐溶液反应
⑴铝与硫酸铜溶液反应
现象：铝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色。
原理2Al3CuSO4＝Al2SO433Cu
活动性AlCu
补充：2Al3CuCl2＝2AlCl33Cu
⑵铜与硝酸银溶液反应
现象：铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色。
原理：Cu2AgNO3＝CuNO322Ag
活动性CuAg
综上12结论：活动性AlCuAg
⑶金属与盐溶液反应条件
①盐溶液。（即盐可溶）
②金属单质比盐中金属活泼。前换后
二、金属活动性顺序
1常见金属活动性
KCaNaMgAlZ
FeS
PbHCuHgAgPtAu
金属活动性逐渐减弱1在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前它的活动性就越强；2在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。除K、Ca、Na3在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。除K、Ca、Na2判断金属活动性强弱的方法1与酸能否反应，若能反应比较反应的剧烈程度。2与氧气能否反应，若能反应比较反应的难易和剧烈程度。3金属与其它金属的盐溶液的反应。
f课题3金属资源的利用和保护一、金属资源的利用1了解几种常见的金属矿物⑴地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。⑵常见金属矿物及主要成分：①铁矿石：赤铁矿Fe2O3、磁铁矿Fe3O4、菱铁矿FeCO3②铜矿石：黄铜矿、辉铜矿③铝矿石：铝土矿Al2O32三种常见的还原剂与氧化铁反应，优缺点比较。
高温
①Fe2O33H2＝2Fe3H2O
高温
②2Fe2O33C＝4Fe3CO2↑
高温
③Fe2O33CO＝2Fe3r