解析
3Ag＋2Bg4C？＋2D？
开始molL21
0
0
转化molL06040804
3
f2
平衡molL14060804
设平衡时气体总的物质的量浓度为xmolL，根据压强之比等于
物质的量之比可得：pp前后＝
21，又
21＝x3，故54＝3x，可得x＝24，从而可知C为固体或液体，D为气体。故化学平衡常数的表达式为K＝
c3
c2DAc2
B
，①错误；B的转化率为40，②错误；该反应是一
个反应后气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向右移动，平衡常
数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，③正确；由于C为固体或
液体，增加C的量平衡不发生移动，A、B的转化率不变，④正确。
本题选D。
4．2017成都市高三质检在两个固定容积均为1L密闭容器

中以不同的氢碳比

H2CO2

充入
H2
和
CO2，在一定条件下发生反应：

2CO2g＋6H2gC2H4g＋4H2OgΔH。CO2的平衡转化率αCO2
与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．该反应在高温下自发进行B．氢碳比：x20C．氢碳比为20时，Q点v逆H2小于P点的v逆H2D．向处于P点状态的容器中，按2∶4∶1∶4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后αCO2减小答案C
3
f2
解析通过图象可判断该反应的ΔH0，因ΔS0，ΔG＝ΔH－TΔS中T越大越不利于反应自发进行，因此T数值较小时即低温反应可自发进行，A项错误；增大一种反应物的浓度，另外一种反应物转化率提高，故氢碳比越大，CO2转化率越高，x20，B项错误；氢碳比为20时，P点为平衡点，由Q点到P点，CO2转化率增大，平衡正向移动，故Q点v正v逆，v逆逐渐增大至P点时与v正相等，故Q点v逆H2小于P点的v逆H2，C项正确；设再充入
C2H4＝1mol，
C2H4∶
H2O＝1mol∶4mol，相当于
CO2∶
H2＝2mol∶6mol，总共相当于加入2mol＋2mol∶4mol＋6mol＝2∶5的CO2、H2，即氢碳比为5∶2，该比值大于2，故CO2转化率增大，D项错误。
5．2017湖南六校联考在2L密闭容器中发生反应xAg＋yBgzCg。图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始
A∶
B的变化关系。则下列结论正确的是
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率vB＝004molL－1mi
－1
B．200℃时，该反应的平衡常数为25C．当外界条件由200℃降到100℃时，原平衡一定被破坏，且正、逆反应速率均增大D．由图乙可知，反应xAg＋yBgzCg的ΔH0，且a＝2答案B
3
f2
解析根据图甲知，vB＝042mLol×－50mi2
mol＝002molL－
1mi
－1，A项错误；由图甲知，在该r