皿的使用及校准（6学时）：容量器皿是实验中用来准确定容体积的精密仪器，它的正确使用，包括检查、洗涤、读数和应用是分析化学实验的基础。容量仪器在制造时有一定允许误差，又由于温度的变化，试剂的浸蚀等原因，容量仪器的真正容积并不一定与它所标示的容积完全吻合。因此，在一般的分析中，我们虽然可以直接采用它的标示容积，但对于准确度要求较高的分析工作，若直接引用其标示容积，必然使分析结果引入较大的误差。为此，必须校正所使用仪器的容积。通过本实验了解容量器皿的使用方法和校准方法。
2盐酸标准溶液的配制和标定，硼砂中Na2B4O7的含量测定（6学时）：使用无水碳酸钠作基准物质标定HCl溶液，其反应如下：Na2CO3
3
f＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2。可选用甲基橙作指示剂，按照CHCl
2WNa2CO3100025001060VHCl25000
计算HCl标液的浓度。Na2B4O7是碱性
物质，能与HCl起中和反应：Na2B4O7＋2HCl＋5H2O2NaCl＋4H3BO3。等当点时的pH在51左右，故可用甲基红指示剂来指示终点。如用甲基红溴甲酚绿混合指示剂，则终点时变色更加敏锐。
3氢氧化钠标准溶液的配制和标定，硼酸的含量测定（6学时）：以邻苯二甲酸氢钾为基准物质，NaOH与邻苯二甲酸氢钾起中和反应：
当完全反应时，其毫摩尔数相等，根据
便可算出NaOH的浓度。以酚酞为指示剂，当溶液由无色刚变为淡红色时即为终点。硼酸（H3BO3）是一种极弱的酸（Ka57×10－10），不能用碱标准溶液直接滴定，但与甘油络合生成硼酸甘油后，便增强了酸度（Ka3×10－7），这时就可用碱标准溶液直接滴定，以酚酞为指示剂，当溶液由无色刚变为淡红色时即为终点。反应式如下：
4
f4EDTA标准溶液的配制和标定，硫酸镁的含量测定（6学时）：EDTA难溶于水，通常用其二钠盐配制标准溶液。理论上EDTA2Na水溶液的pH≈48，而实际上市售的EDTA2Na因含有EDTA酸，故其中pH值较低，用这样的试剂配制标准溶液，EDTA往往溶解不完，因此，在配制标准溶液时，必须先用pH试纸检查pH值，并用ＮaOH中和至pH5055。若蒸馏水中含有杂质，会使EDTA标准溶液的浓度改变，故用以配制EDTA标准溶液的水的质量需经检查，且EDTA标准溶液大多用间接法配制。为了防止EDTA与玻璃成分中的Ca2作用而使浓度降低，配好的EDTA溶液最好贮存在硬质玻瓶或聚乙烯塑料瓶中。标定EDTA标准溶液的基准物质有纯锌、铜、氧化锌、碳酸钙、硫酸镁等。一般多采用纯锌或氧化锌为基准物质标定，但为减小误差，提高分析结果的准确度，应尽可能使标r