化铁，是黑棕色结晶，主要用于金属蚀刻污水处理等。解答下列问题。
（1）按照物质的分类方法，FeCl3应属于_________。
①酸
②氯化物③混合物④盐⑤化合物⑥电解质⑦易溶物
A．②③④⑤⑥⑦
B．①④⑥⑦
C．②④⑤⑥⑦
D．④⑤⑥⑦
（2）01molLFeCl3溶液中cCl_____molL。测得200mL某浓度FeCl3溶液中Cl的质量为213g，则此溶液中cFe3____________molL
（3）将50mL01molLFeCl3和50mL05molLCaCl2混合后，其溶液的体积变为二者的体积之和，则混合液中Cl－的物质的量浓度为_____molL
（4）芳香族化合物A的分子式为C7H8O，A中加入FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯代物只有二种，A的结构简式为________，写出A与浓溴水反应的方程式________。
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f（5）FeCl3可制备氢氧化铁胶体处理污水，处理污水时发生了__________（物理或化学）变化。
【答案】1C2033140655
6
7化学变化
【解析】
【详解】（1）①氯化铁电离出的阳离子是铁离子，属于盐，不是酸，①错误；
②氯化铁由铁和氯两种元素组成，属于氯化物，②正确；
③氯化铁由一种物质组成，属于纯净物，不是混合物，③错误；
④氯化铁在水溶液中可以电离出铁离子和氯离子，故其属于盐，④正确；
⑤氯化铁由铁和氯两种元素组成，属于化合物，⑤正确；
⑥氯化铁溶于水电离出阴阳离子，属于电解质，⑥正确；
⑦氯化铁易溶于水，属于易溶物，⑦正确。
答案选C。（2）根据化学式可知01molLFeCl3溶液中cCl01molL×303molL。测得200mL某浓度FeCl3溶液中Cl的质量为213g，物质的量是213g÷355gmol06mol，则此溶液中铁离子的物质的量是02mol，其浓度为cFe302mol÷02L10molL；
（3）将50mL01molLFeCl3和50mL05molLCaCl2混合后，其溶液的体积变为二者的体积之
和，则混合液中Cl－的物质的量浓度为
；
（4）芳香族化合物A的分子式为C7H8O，A中加入FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基，且苯环上的一氯代物只有二种，说明含有的取代基即甲基和酚羟基处于对位，则A的结构简式为
，A与浓溴水反应的方程式为
；
（5）FeCl3溶于水电离出的铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，因此处理污水58
f时发生了化学变化。9实验室需要02molL1NaOH溶液480mL和05molL1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________填序号配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________填仪器名称。
（2）下列有关容量瓶使用方法的操作中错误的是__________A使用容量瓶之前应检查它是否漏r