原电池
A组
化学电源
专项基础达标
建议用时：30分钟12017泉州模拟课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是
A．原电池是将化学能转化成电能的装置B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片DD项，a极为负极，电子由负极锌片流出。【导学号：95812150】
2．根据下图判断，下列说法正确的是
A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2eFe
－
2＋
B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e4OHC．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
－
－
D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大DA项，装置Ⅰ中的负极为Z
；B项，装置Ⅱ中的正极反应为2H＋2eH2↑；C项，
＋－
阳离子向正极移动，装置Ⅰ中向左侧移动。3．2013全国卷Ⅱ“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔NiNiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是．．
1
fA．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2＋2eNi＋2Cl
－－
D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动BA项，在负极Na失电子生成Na，正极反应为NiCl2＋2eNi＋2Cl，故电池反
＋－－
应中有NaCl生成；B项，电池的总反应是金属钠还原二价镍离子；C项，正极上NiCl2发生还原反应，电极反应为NiCl2＋2eNi＋2Cl；D项，钠在负极失电子，被氧化生成Na，Na通过钠离子导体在两电极间移动。4．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是A．①③②④C．③④②①BB．①③④②D．③①②④
＋－－＋
利用原电池的形成和工作原理解决问题。在外电路中，电流从正极流向负极，则①
作原电池的负极，②作正极，故活动性①②；活动性相对较差的金属作原电池的正极，故金属的活动性①③；有气泡产生的电极发生的还原反应，为原电池的正极，故活动性④②；质量减少的电极发生氧化反应生成金属离子而溶解，为原电池负极，故活动性③④，由此可得金属活动性：①③④②。5．LiFeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如r