重点难点
1了解金属腐蚀的原因。
1金属电化学腐蚀的原因及反应原理。重难点
2了解防止金属腐蚀的方法。2金属电化学防护的方法。重点
f金属的电化学腐蚀
1金属的腐蚀
金属概念
的腐
金属腐蚀是指金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象
蚀
特征
金属被腐蚀后，在外形、色泽以及机械性能方面会发生变化
本质
金属腐蚀的本质是金属失去电子变成阳离子，发生氧化反应
类化学金属与接触到的干燥气体如O2、Cl2、SO2等或非电解质液体如石型腐蚀油等直接发生化学反应而引起的腐蚀
电化不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的
学腐金属失去电子而被氧化的腐蚀。电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，危
蚀
害更大
2电化学腐蚀
1
析氢腐蚀含义：金属表面的电解质溶液酸性较强。腐蚀
过程有H2放出电极反应负极：Fe－2e－Fe2＋正极：2H＋＋2e－H2↑总反应：Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑
2
吸氧腐蚀含义：钢铁表面吸附的水膜，酸性很弱或呈
中性、碱性时，氧气参加电极反应电极
反应负极：2Fe－4e－2Fe2＋正极：O2＋2H2O＋4e－4OH－总反应：2Fe＋O2＋
2H2O2FeOH2
1．钢铁发生吸氧腐蚀生成FeOH2，最终生成铁锈的原因是什么？用化学方程式表示【提示】4FeOH2＋O2＋2H2O4FeOH3
2FeOH3
Fe2O3＋3H2O
f金属的电化学防护1牺牲阳极的阴极保护法应用原电池原理，让被保护金属作正极，另找一种活泼性较强的金属作负极。2．外加电流的阴极保护法利用电解池原理，把被保护的钢铁设备作为阴极，用惰性电极作为辅助阳极，两者在电解质溶液里，接外加直流电源。
2．电化学防护的实质是什么？【提示】把被保护的金属作原电池正极或电解池阴极，不参与电极反应，从而不被氧化。
化学腐蚀与电化学腐蚀的比较
【问题导思】
①纯铁和生铁分别与等浓度的盐酸反应，哪种反应更快？
【提示】生铁因为形成原电池
②自然界中，钢铁的腐蚀以哪种形式为主？
【提示】电化学腐蚀。
化学腐蚀
电化学腐蚀主要
金属跟接触到的干燥气体
定义
或非电解质液体等直接发
生化学反应而引起的腐蚀
不纯金属与电解质溶液接触时，会发生
原电池反应，比较活泼金属原子失去电
子而被氧化引起的腐蚀。
吸氧腐
蚀主要
析氢腐蚀
条件
金属与非金属非电解质水膜中溶有水膜
f区别
反应式2FeCl3负极：Fe－2e－Fe2＋正极：2H2O＋O2＋4e－4OH－H2↑
联系
直接接触
无电流产生2Fe＋3Cl2
O2，呈极弱酸酸性
性或中性
较强
有r