有关反应为①Fe3＋＋SCN－
FeSCN2＋，②Ca2＋＋C2O24－CaC2O4↓。
点拨一、海带中碘元素的提取流程
经典教育
f教育资料
1．灼烧干海带1灼烧干海带的目的是去掉海带中的有机物，便于用水溶液溶解海带中的碘化物。海带的灼烧要充分，否则会降低碘的提取率。2灼烧海带时用到的仪器有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、酒精灯。3注意事项：热坩埚不能放在桌面上，应将坩埚和玻璃棒放在石棉网上冷却。2．I－的分离及氧化1将海带灼烧后，在灰分中加入水浸取，过滤后可得到含有I－的滤液。滤液中还有多种可溶性无机盐，直接将碘化物与这些无机盐分离比较困难，可以用适量的Cl2、H2O2等氧化剂先将I－氧化为I2。2过滤操作应注意“一贴、二低、三靠”。3．I2的提纯可以利用碘升华的特性对其进行纯化。将氧化后的含I2的水溶液小心慢慢地加热蒸发至干，再继续加热使I2挥发，用冷却法收集I2，就达到了使I2纯化的目的。4．碘元素在整个实验过程中的变化海带中的碘元素I－→海带灰中的碘元素I－→滤液中的碘元素I－→氧化后水中的碘元素I2→萃取后四氯化碳中的碘元素I2。5．I2的检验用淀粉溶液检验单质碘的存在。注意：检验碘元素应取少量样品，不要向所有滤液中直接加淀粉溶液，否则后续实验将无法操作。
经典教育
f点拨二、萃取和分液
教育资料
1．适用范围
1萃取：分离液态物质。
2分液：将互不相溶的两种液体分开。
2．萃取
1原理：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液
里提取出来的方法。
2萃取剂选择的三个原则：
①不与溶质及原溶剂发生化学反应；
②与原溶剂互不相溶；
③溶质在萃取剂中溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。
3．分液
1概念：将两种不相溶的液体分开的操作。
2主要仪器：分液漏斗。
①检查：
a．检查玻璃塞和旋塞芯是否与分液漏斗配套。
b．检查玻璃塞和旋塞芯是否漏水。
②使用：a．盛放液体不得超过分液漏斗的容量的34。b．盛有液体的分液漏斗竖直放在支架上。
③操作方法：下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
4．萃取与分液的操作方法
1向溶液中加入萃取剂并转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞。
2用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来用力振摇。
3几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台铁圈上，静置片刻。
4打开分液漏斗的玻璃塞或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通。
5打开旋塞，使下层液体慢慢r