周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下001molL－1戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是
A原子半径：ZYXWBW、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中CW和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键D比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性【答案】C【解析】【详解】Y元素在同周期中离子半径最小，金属离子外的电子层数比相应的原子少一层，而且
f同周期金属元素离子半径随着原子序数的递增而减小，而非金属元素的离子的电子层没有减少，所以Y应为Al元素。丁为二元化合物，而且为液态，为水。丙与水反应得到两种物质，而且一种为酸。001molL－1戊溶液的pH大于2，为弱酸。短周期中二元化合物为弱酸的HF
和H2S。结合乙是Z的单质，Z的原子序数比Al大，Z为S元素。涉及的反应为2Al＋3SAl2S3，
Al2S3＋6H2O2AlOH3＋3H2S↑。W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S。
A．H原子半径最小。同周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，Al原子的半径大于S；
同主族元素，原子序数越大，原子半径越大，S的原子半径大于O，排序为Y（Al）Z（S）
X（O）W（H），A项错误；
B．H、O、Al、S可以存在于KAlSO4212H2O中，存在离子键，为离子化合物，B项错误；
C．WH和XO的化合物可能为H2O和H2O2。H2O的结构简式为HOH，含有极性键。H2O2的
结构简式为HO－OH，含有极性键和非极性键，C项正确；
D．比较XO和ZS的非金属性，不能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，因为O没有
它的含氧酸。D项错误；
本题答案选C。
4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，224L的37Cl2中所含的中子数为20NA
B标准状况下，80g甲烷所含C一H键数目为20NA
C若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA
D一定条件下，01molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为02NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温常压并不是标准状况，标准状况为0℃、101kPa，所以224LCl2并不是1mol，
无法计算其所含的中子数，A项错误；
B．1mol甲烷中含有4molCH键，8gCH4为05mol，则CH键为2mol，数目为2NA，B项正确；C．1molFeCl3中含有1molFe3＋，最多水解生成1mol氢氧化铁。氢氧化铁胶体中的1个胶体粒
子是由很多个FeOH3组合而成的，因此分散系中的胶体微粒小于NA，C项错误；
D．N2＋3H2
2NH3为可逆r