揭阳第三中学教案表
课题
教学目标
第一章第三节化学键
课型
新课
1、使学生理解离子键、共价键的概念，掌握离子键、共价键的形成2、能较为熟练地用电子式表示离子化合物、共价分子的电子式和形成过程；3、使学生了解极性键和非极性键的概念4、使学生了解化学键的概念和化学反应的本质5、使学生了解分子间作用力和氢键的概念、影响
重点难点
教学重点：离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念；化学键的概念；化学反应的本质。教学难点：化学键的概念；化学反应的实质
教具准备
PPt课件
课时安排
4课时
教学过程与教学内容
第一课时【导入】到目前为止，已发现的元素有一百多种，然而，由这一百多种元素的原子组成的物质却数以万计，那么，元素原子是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？【实验12】
取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。观察现象。现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟。化学方程式：
教学方法、教学手段与学法、学情
【思考】：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？
解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子而Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和
带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电
作用结合在一起。
f【动脑筋想想】在氯化钠晶体中，Na和Cl之间存在哪些作用力？Na离子和Cl离子之间的静电吸引。阴阳离子中的核外电子与电子、原子核与原子核之间的静电
排斥。把静电吸引和静电排斥统称为静电作用
【思考】：阴阳离子能无限靠近吗？不能，当阴阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。一．离子键1、定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。2、成键粒子：阴阳离子3、成键实质：静电作用4、离子化合物：含有离子键的化合物就是离子化合物。【思考】：如何判断一个物质是离子化合物？哪些物质能形成离子键？
通常，活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）形成的化合物是离子化合物。5、离子化合物主要有三类：强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。【强调】（1）、非金属元素化合都不能形成离子键吗？不是，铵盐中只有非金属元素，但铵盐是离子化合物。如NH4Cl、NH4NO3等。（2）、金属和非金属化合都能形成离子键吗？不是！常r