的可能原因：随着溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。
通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
5将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________________。
②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：2由pH试纸变蓝pH约为12可推知漂粉精溶液呈碱性，由pH试纸褪色可推知漂粉精溶液
最新教育教学资料精选
f最新教育教学资料精选有漂白性。
3由实验a可确定白雾中没有Cl2，排除Cl2的干扰；酸化的AgNO3溶液可与HCl反应生成AgCl白色沉淀，也可与SO2反应生成Ag2SO4白色沉淀，故通过实验a、b无法判断白雾中含有HCl。
4SO2在实验过程中会被氧化成H2SO4，由题干信息知可能会发生反应Cl－＋ClO－＋2H＋Cl2↑＋H2O。要确认实验过程中发生了这个反应，设计实验时可向漂粉精溶液中加入H2SO4，观察是否产生Cl2。5漂粉精的主要成分是CaCl2和CaClO2，SO2被氧化生成H2SO4，CaSO4微溶于水，BaSO4难溶于水，综合考虑即可得出答案。实验过程中持续通入SO2，黄绿色褪去应该是SO2与Cl2发生了反应，依据氧化还原反应中得失电子守恒可正确写出Cl2、SO2在水中反应的离子方程式。
答案：12Cl2＋2CaOH2CaCl2＋CaClO2＋2H2O2碱性、漂白性3①检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰②白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应生成白色沉淀4向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸，观察溶液是否变为黄绿色5①CaSO4②SO2＋Cl2＋2H2OSO24－＋2Cl－＋4H＋
最新教育教学资料精选
fr