可防止氨气对空气的污染；②的做法对尾气进行吸收处理，
有效防止氯气对空气的污染；④的做法中，铜丝可以活动，能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集
反应产生的污染性气体，待反应后处理，也防止了对空气的污染，以上三种做法均符合“绿色化学”的做
法，而③的做法中氨气与氯化氢气体直接散发到空气中，对空气造成污染，不符合“绿色化学”的做法。
答案：C
6．如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12molL－1的硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒
在体系中一定大量存在的是
①NO3－②Fe3＋③H＋④NO⑤NO2
B．①⑤
A．①
D．①②③⑤
C．②④⑤
解析：Fe与浓HNO3反应时，开始生成的还原产物是NO2，并且若铁少量时，还原产物只有NO2；当铁过量时，氧化产物是Fe2＋，当HNO3过量时，氧化产物是Fe3＋。因产物有硝酸盐，故溶液中一定还有NO－3。
答案：B
7．将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是
A．生成气泡快慢：两者相同
B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
解析：浓度不同，两者反应的快慢不同，产生气泡的快慢也不同，A错；相同的铜，消耗HNO3的量
8分别为Cu～3HNO3稀，Cu～4HNO3浓，B对；铜与浓硝酸反应时生成红棕色的NO2，铜与稀硝酸反应时生
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成无色的NO，C错；相同质量的Cu全部反应，转移电子数相同，D错。
答案：B
8．下列说法不正确的是
A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入CuNO32固体，铜粉仍不溶解
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－33Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．HNO3—→NO—→NO2，以上各步变化均能通过一步实现解析：A项中加入CuNO32固体后，Cu和H＋、NO－3发生反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，
该项不正确。
答案：A
9．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
B．H＋、Fe2＋、SO24－、NO－3
A．Na＋、Mg2＋、AlO2－、Br－
D．Ca2＋、Al3＋、NO3－、Cl－
C．K＋、NH＋4、CO32－、OH－
解析：本题考查离子大量共存问题。A项中AlO2－水解呈碱性，可使Mg2＋转化为MgOH2；B项中NO3－、H＋构成了强氧化性条件可将Fe2＋氧化；C项中NH＋4与OH－可生成弱电解质而不能大量共存。
答案：D
10．对某酸性溶液可能含有Br－、SO24－、H2SO3、NH＋4分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可r