第三章空气与生命
一、空气和氧气
复习提纲
1．空气里各种气体所占的体积：氮气占78％，氧气21％，稀有气体093，二氧化碳004，水蒸气等其他气体和杂质003。2空气中各成分有重要的利用，请对应连线：化学性质不活泼，可用作保护气；氧气通电时能发出不同颜色的光，可作电光源；固态叫干冰，是一种良好的致冷剂；氮气是工业制汽水的一种原料之一充入灯泡可延长使用寿命；二氧化碳制造化肥、炸药的重要原料；供给生呼吸；稀有气体燃料在氧气中燃烧后能产生高温火焰
3怎样鉴别氧气、二氧化碳、水？4．氧气的物理性质：通常状况下是无色、无味的气体、不易溶于水，密度比空气略大、易液化和凝固液态氧呈淡蓝色，固态氧呈雪花状蓝色固体。5．氧气的化学性质（是一种化学性质比较活泼的气体）碳在氧气中燃烧燃烧发出白光，放出现象大量的热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体。化学方程式CO2CO2硫在氧气中燃烧燃烧放出大量的热，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。SO2SO23Fe2O2Fe3O4细铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
5．实验室制取氧气的方法：（1）利用高锰酸钾（KM
O4）制取氧气：实验室制取氧气并用排水法收集的实验步骤可概括为：查、装、定、点、收、离、熄
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f（利用谐音巧记为：茶庄定点收利息）操作：①查：检查装置的气密性②装：装入药品③定：固定试管④点：点燃酒精灯⑤收：用排水法收集⑥离：将导管移离水面⑦熄：熄灭酒精灯。（2）利用过氧化氢（H2O2）制取氧气时，要用二氧化锰做催化剂。（3）利用氯酸钾（KClO3）制取氧气时，要用二氧化锰做催化剂。催化剂：是在化学反应中能改变物质的反应速度，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。（即“一变二不变”）如二氧化锰。催化剂具有选择性，不是万能的，也不是唯一的。（4）收集方法：①排水法（因为氧气不易溶于水或难溶于水）；②向上排空气法（因为氧气密度比空气大）（5）鉴别氧气：用带火星的木条，伸入瓶中，看能否复燃。6．工业上制取氧气：空气冷冻分离法：是物理变化，只是利用各种成分的沸点不同，把氧气从液态空气中分离出来。
7．化合反应：AB→C分解反应：A→BC由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。多变一由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应。一变多
二、氧化与燃烧1．缓慢氧化与燃烧（1）氧化反应进行得r