。③实验4中进行步骤②的目的是__________。4该小组同学由以上全部实验可得出结论：___________
答案部分
1考点：氧化还原反应
试题解析：化学变化过程中有化合价的变化，则为氧化还原反应。B为物理变化。
答案：B
2考点：分散系
试题解析：胶体才能产生丁达尔效应，食盐水为溶液，不能产生丁达尔效应。
f答案：C
3考点：碳、硅及其化合物
试题解析：二氧化硅不溶于水，也不能与水化合成硅酸。
答案：D
4考点：离子共存
试题解析：使石蕊变红的溶液，显酸性，该组离子在酸性溶液中不反应。
答案：B
5考点：有机物的结构
试题解析：物质A中有酚羟基，可以与氢氧化钠反应。
答案：D
6考点：离子方程式的书写及正误判断
试题解析：NO2与水反应的化学方程式为：3NO2H2O2HNO3NO，应生产NO而不是O2。答案：A
7考点：元素周期律
试题解析：元素周期表反应元素化学性质的递变规律，而颜色反应学是一种物理变化，所以不相关。
答案：C
8考点：元素周期律
试题解析：结合图中积元素周期律可知，非金属性：ZRY，则其简单阴离子的还原性（金属性）：YRZ。
f答案：D
9考点：物质的量阿伏伽德罗常数
试题解析：由题中所给的化学方程式可知，生成1mol水，转移1mol电子，36g水为02mol，则转移的电子也为02mol，数目为02NA。答案：D
10考点：氯及其化合物
试题解析：实验时向氢氧化钠固体上滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象为有白烟生成。
答案：C
11考点：影响化学反应速率的因素化学反应进行的方向
试题解析：应向一只滴加饱和氯化铁溶液，另一只试管滴加等体积的1molL的KSCN溶液，对比观察溶液颜色变化，才能说明反应物浓度增大可使化学平衡向正反应方向移动。
答案：A
12考点：化学反应热的计算
试题解析：②得到，依据盖斯定律：△H3△H12×△H27645kJmol。第三个方程式是由①2×答案：B
13考点：其他非金属及其化合物
试题解析：③的反应方程式为：SO2Br22H2O2HBrH2SO4，所以X为HBr。答案：C
14考点：化学平衡
f试题解析：由实验1可得，平衡时
CO7mol，
COS
H23mol，
HS7mol化学平衡常数K949，实验2与1温度相同，K相同，实验2中QC956QCK，反应正向进行，所以平衡时
CO7mol，既a70。
答案：C
15考点：原子结构元素周期表
试题解析：“B与G的单质都能与H2反应生成HX”，可知B为氟元素，G为氯元素，D为钠元素，（197）÷26，所以A为氧元素，E为硫元素。（1）氟元素在元素周期表中位置为：第2周期第VIIA族。钠元素r