第2节氮的循环
互动课堂疏导引导
一、氮气1氮的存在和氮的固定1自然界中氮元素以游离态和化合态两种形式存在。氮的固定是指游离态氮转化为化合态氮的过程。固氮包括人工固氮和自然固氮两种类型。2氮气的结构和性质1氮气的结构
分子式：N2，结构式：NN。氮气在通常状况下性质稳定的原因是N2中的NN三键很牢固。
（2）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，密度比空气的略小，不溶于水。（3）化学性质：在通常状况下，氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应。氮气通常可以作保护气。但在一定条件下，氮气也能和许多物质发生反应。①氮气与氢气的反应N23H2高温、高压催化剂2NH3此反应为可逆反应，用于工业合成氨气。②氮气与氧气的反应
N2O2放电2NO
二、氮的氧化物（1）NO：是无色气体，有毒，不溶于水。易被氧气氧化。2NOO22NO2（2）NO2：是红棕色有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒。NO、NO2是大气污染物。
3NO2H2OHNO3NO（3）与碱溶液反应：2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2ONONO22NaOH2NaNO2H2ONaOH用于氮的氧化物的吸收。三、氨与铵盐1氨气1物理性质：无色有刺激性气味气体，密度比空气的小，极易1∶700溶于水。记忆要诀氨的物理性质无色密小味刺激，易溶易液制冷剂。2化学性质
①与水反应：NH3H2O
（中学唯一的碱性气体）。
NH3H2O
NH
4

OH

说明：氨水中有NH3、H2O、NH3H2O、NH4、OH，甚至还有水电离出的H。
1
f②与酸反应：
NH
3

H

NH
4
（挥发性酸反应有白烟生成）
③具有还原性：4NH35O23实验室制NH3
4NO6H2O。
原理实验室制法：2NH4ClCaOH2CaCl22NH3↑2H2O。
收集：向下排空气法检验：用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否变蓝。2铵盐的化学性质
（1）不稳定性：NH4ClNH3↑HCl↑
NH4HCO3
NH3↑H2OCO2↑
铵盐分解规律：生成氨气和酸
（2）检验：
NH
4

OH
NH3H2O
方法点拨NH3的检验方法
（1）常用湿润的红色石蕊试纸检验。
（2）也可用蘸有氯化氢的玻璃棒检验。
案例1氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气的…（）
A易液化
B比空气轻
C极易溶于水
D能跟水反应
【剖析】喷泉实验是利用气体物质与液体物质之间的互相作用，形成压强差。由于氨
气极易溶于水，当向装满氨气的烧瓶中滴入少量水，由于大量的氨气溶解，使烧瓶内气体压
强减小，在大气压的作用下，使烧杯内的水进入烧瓶中，从而形成喷泉。
【答案】C【借题发挥】（1）产生喷泉的条件：上下形成压强差。通常有两种情况：可以减小烧瓶内气体r