消耗盐酸的体积等于氨水的体积D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
0
V盐酸mL
V
26．（14分）
f高纯M
CO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。M
CO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解。Ⅰ．实验室以M
O2为原料制备M
CO3（1）制备M
SO4溶液：①主要反应装置如右图，缓缓通入经N2稀释的SO2气体，发生反应H2SO3M
O2A．M
O2加入前先研磨
电炉
SO2，N2
M
SO4H2O。下列措施
H2O、M
O2
中，目的是加快化学反应速率的是________（填标号）。B．搅拌C．提高混合气中N2比例
电炉
②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO32H2SO4浓
2NaHSO4SO2↑H2O。选择
下图所示部分装置与上图装置相连制备M
SO4溶液，应选择的装置有________（填标号）。
N2储气瓶
a
b
c
d
e
f
③若用空气代替N2进行实验，缺点是________。（酸性环境下M
2不易被氧化）（2）制备M
CO3固体：实验步骤：①向M
SO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成M
CO3沉淀，反应结束后过滤；②；③在7080℃下烘干得到纯净干燥的M
CO3固体。步骤②需要用到的试剂有________。Ⅱ．设计实验方案（3）利用沉淀转化的方法证明KSPM
CO3KSPNiCO3：________。（已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体）（4）证明H2SO4的第二步电离不完全：________。查阅资料表明K2H2SO411×102
f27．（14分）以某冶炼厂排放的废酸（主要成分为盐酸，含Fe2、Pb2、Cu2、H3AsO3等杂质）和锌渣（含Z
O、Z
及其他酸不溶物）为原料制备电池级Z
Cl2溶液的工艺流程如下：
1、加入KClO3、FeCl3废酸锌渣浸出过滤浸出渣2、加入Z
O一次净化过滤滤渣A锌粉二次净化过滤滤渣B盐酸蒸发产品
回答下列问题：（1）H3AsO3（亚砷酸）中As元素的化合价是________。（2）“浸出”时反应池应远离火源，原因是________。（3）“一次净化”的目的是除Fe、As，加入KClO3、FeCl3发生反应的化学方程式为①________②________③FeCl3H3AsO4
电炉
FeAsO4↓3HCl，滤渣A的成分是________。
（4）“产品”中的主要杂质是________，避免产生该杂质的改进方案是________。（5）锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点，在电动汽车行业应用前景广阔。负极使用的是高纯度锌片，以Z
Cl2和NH4Cl为主要电解质。锌聚苯胺电池充电时，负极材料上的电极反应式为________。
f28．（15分）氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量。（1）目前人工固氮最有效的方法是________（用一个化学方程式表示）。（2）自然界发生的一个固氮反应是N2gO2g
放电
2NOg，已知N2、O2r