元碱的水溶
液，根据加入的碱溶液的量进行分析，可能出现以下几种情况：①若加入的碱溶液均不足量或均恰好完全反应生成AlOH3，则甲、乙中的现象一致，生成的沉淀的量相等；②若加入的碱溶液均过量，过量的NaOH会使生成的AlOH3沉淀部分溶解或完全溶解，而加入氨水的烧杯中生成的AlOH3不会溶解。综上分析，只有D项符合题意。
f9．A
依得失电子守恒知a＝b，A项正确，B项错误。因酸、碱均是足量的，且体积未知，
故无法确定酸、碱的浓度，cNaOH与cHCl可能相等，也可能不相等，C项不合题意。由2Al＋6H2Al3＋3H2↑，2Al＋2OH＋2H2O2AlO2＋3H2↑知，消耗酸、碱的物质的
＋＋－－
量不相等，D项错误。10．解析Mgx6H
＋
1Mg、Al溶于稀硫酸发生反应为2H
＋
＋
＋
Mg2x
＋
＋2Aly
H2↑＋
2x2Aly
3＋
3H2↑
3y
x＋y＝01mol2x＋3y＝01L×2molL×2－1molL×016Lx＝006mol解得y＝004mol
溶解AlOH3所耗NaOH：
NaOH＝
Al3＝004mol，
＋
AlOH3恰好完全溶解时共需NaOH：
NaOH＝2
Mg2＋3
Al3＋1molL×016L＋004mol＝044mol
＋＋
044molV2＝＝044L＝440mL，1molL2欲使Mg2、Al3刚好完全沉淀时共需NaOH：
＋＋

NaOH＝2
Mg2＋3
Al3＋1molL×016L＝04mol，
＋＋
则VNaOH＝400mL，3
Mg＝01amol
Al＝011－amol硫酸中
H＝04mol欲使硫酸将金属混合物完全溶解，则01a×2＋011－a×3≤04①欲使沉淀中无AlOH3，则01a×2＋011－a×3＋011－a≤045②1由①②知a≥，21因此，≤a＜1。2
＋
f答案1006440
2400
13≤a＜12
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