第1单元课时1
原子核外电子的排布
教学设计
【三维目标】知识与技能：1了解118号元素核外电子排布及相应的规律，并能用原子结构示意图表示上述元素的核外电排布。2认识元素周期律，了解核外电排布与元素金属性、非金属性、化合价、原子半径的周期性变化。3了解周期表的基本结构，了解主族元素在周期表中的位置与其原子结构及性质之间的关系。知道同周期、同主族元素性质的变化趋势及规律。
过程与方法：1利用原子半径的周期性变化、钠镁铝的活泼性顺序、氢化物的热稳定性变化趋势、同周期元素化合价上升等，学习归纳思维方法。
2利用元素周期表的应用学习演绎思维方法。情感与价值观：利用元素周期表及元素周期律发现简史，学习科学研究中的去伪存真，培
养学生的创新意识。【教学重点】1118号元素核外电子排布。
2元素周期律。3元素周期表的基本结构。【教学难点】元素周期律【教学方法】讨论、比较、归纳一、学习目标1．了解原子核外电子运动的特征。2．初步掌握原子核外电子排布规律，会画1～18号元素原子结构示意图。3．培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维的能力。二、教学重点及难点重点：知道原子核外电子是如何分层排布的。难点：原子核外电子排布规律间相互制约关系。三、设计思路教学中，首先引导学生观察1～18号元素的原子结构示意图，熟悉这些元素的原子核外电子排布情况，然后采用交流、讨论、归纳、总结的方法，探究原子核外电子的排布规律，得出以下规律：1电子总是尽量先排布在能量最低的电子层，然后排布在能量较高的电子层。即电子总
f是尽量先排在内层。2随着核电荷数的增加，元素原子的最外层电子数逐步增加，每一电子层都容纳一定数
目的电子。3再引导学生观察稀有气体的原子核外电子的排布情况，探究排布规律，通过分析讨论
下列规律：（1）各电子层最多容纳的电子数为2
2个
为电子层序数。（2）各稀有气体元素的原子中最外层所容纳的电子数是8（氦除外）。（3）各元素原子次外层所容纳的电子数最多是18。
四、教学过程引入在《化学1》中我们已经学习了原子结构的有关内容，现在，我们先来复习下列
内容。（ppt：2）什么是原子？原子由什么微粒构成的？（原子是化学变化中的最小微粒，它是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负
电荷的电子构成。）投影（ppt：3）
原子原子核中质子子：：不带1带个电单位的正电荷核外电子：带一个单位的负电荷
核电荷数＝质子数r