2018年天津市高考化学试卷
一、选择题（共6小题，每小题6分，共36分．每题只有一个正确选项）1．（6分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）
A．四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．（6分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：HCl＜PH3）
C．沸点：C2H5SH＜C2H5OHD．碱性：LiOH＜Be（OH）23．（6分）下列叙述正确的是（）
A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kb（水解常数）越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34．（6分）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（实验A现象）结论
某溶液中滴加K3Fe（CN）6溶产生蓝色沉原溶液中有Fe2，液淀溶液变浑浊无Fe3酸性：H2CO3＞C6H5OH
B
向C6H5ONa溶液中通入CO2
C
向含有Z
S和Na2S的悬浊液中生成黑色沉Ksp（CuS）＜Ksp滴加CuSO4溶液淀（Z
S）
D
①某溶液中加入Ba（NO3）2溶①产生白色原溶液中有SO42液②再加足量盐酸沉淀②仍有白色沉淀
fA．A
B．B
C．C
D．D
5．（6分）室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OHHBrC2H5BrH2O，充分反应后达到种衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为384℃和785℃．下列关叙述错误的是（A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间6．（6分）LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c
初始
）
（H2PO4）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布分数δ随pH的变化如图2所示δ下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（）
A．溶液中存在3个平衡B．含P元素的粒子有H2PO4、HPO42和PO43C．随c初始（H2PO4）增大，溶液的pH明显变小D．用浓度大于1molL1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到466时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
二、非选择题II卷（60分）7．（14分）图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl26NH3是优质的镁r