H4Cl2，根据其溶解性可知，可以用有机溶剂例如苯将C6H5Cl、C6H4Cl2溶解，过滤后可得氯化亚铁，对滤液进行蒸馏可回收C6H5Cl，①洗涤所用的试剂可以是苯；②回收滤液中C6H5Cl的方案是蒸馏滤液，并收集132℃馏分；6根据反应2FeCl3＋C6H5Cl—→2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl，氯化铁转化率达到或超过90，则可产生氯化氢的物质的量为1625g1－1××90045mol，所以可在烧杯中加入1625gmol2
045×40g的氢氧化钠即18g，并用酚酞作指示剂进行判断反应进行的程度，如果18g氢氧化钠完全反应，则产率达到或超过90。答案1通过开关弹簧夹，可以使反应随时进行或停止△H2＋2FeCl32FeCl2＋2HCl吸收氯化氢气体同时防止空气中的水份进入D装置2取样品少许放入试管中，向其中加入盐酸，观察是否有气泡产生3C6H5Cl4实验使用了冷凝回流装置5①苯②蒸馏滤液，并收集132℃馏分6滴有酚酞且含18gNaOH的溶液2．磷化氢PH3是一种剧毒气体，是常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料。1在密闭粮仓放置的磷化铝AlP片剂，遇水蒸气放出PH3气体，化学方程式为
2
f___________________________________________________________________。2利用反应PH3＋3HgCl2PHgCl3↓＋3HCl，通过测定溶液__________变化，可准确测定空气中微量的PH3；其中HgCl2溶于水，所得溶液几乎不导电，则HgCl2属于________填“共价”或“离子”化合物。3工业制备PH3的流程如图1所示：
①亚磷酸属于________元酸；②当反应Ⅰ生成的

NaH2PO2∶
Na2HPO33∶1
时，参加反应的

P4∶
NaOH________。
4用漂白粉可将PH3氧化为H3PO4，化学方程式为________________________；含有水蒸气时可加快PH3的氧化过程，用离子方程式表示原因：
_______________________________________________________。5从4中的反应产物中回收磷酸氢钙CaHPO4的方法如图2：
①试剂X为________填化学式；②已知25℃时，H3PO4的Ka175×10、Ka263×10、Ka344×10
－3－8－13
。
CaHPO4悬浊液pH________7填“＞”、“”或“＜”，通过计算说明理由________。解析1AlP和水反应时，生成PH3和AlOH3沉淀，化学方程式为：AlP＋3H2OAlOH3＋PH3↑；2电导率可衡量电解质溶液导电能力大小，PH3为共价化合物，在气态时只存在分子，HgCl2在熔融状态下不能导电，属于共价化合物，磷化氢与HgCl2作用，PH3＋3HgCl2PHgCl3↓＋3HCl，生成的氯化氢在溶液中呈酸性，为强酸，所以可通过测定溶液的pH或电导率来准确测定空气中微量的PH3，HgCl2溶于水，所得溶液几乎不导电，说明在水r