龙文学校化学孙老师
初三化学方程式总结
化学反应基本反应类型四种：化合反应（AB→C）分解反应A→BC、置换反应ABC→BCA、、复分解反应ABCD→ADBC，复分解反应条件：沉淀、气体、水。
一、化合反应
1、镁条燃烧：2MgO2
点燃
2MgO
现象：发出耀眼的白光、放出热量、生成白色粉末
点燃
2、铝在空气中生成致密氧化膜，铝在空气中不容易生锈的原因：4Al3O23、细铁丝在纯氧中燃烧：3Fe2O2
点燃
2Al2O3
Fe3O4剧烈燃烧火星四射、放出热量、生成黑色固体。
4、铜丝加热变黑：2CuO2△2CuO现象：铜丝变黑。5、硫燃烧：SO2
点燃
SO2现象：在纯氧中明亮的蓝紫火焰、生成一种有刺激性气味的气体。
点燃
6、红磷燃烧：4P5O27、氢气燃烧：2H2O2
2P2O5
现象：发出白光、放出热量、生成大量白烟。
点燃
2H2O现象：产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁有水雾。
点燃
8、一氧化碳燃烧：2COO29、碳完全燃烧：CO2
点燃
2CO2
CO2现象：发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑。
点燃
10、碳不完全燃烧：2CO2
2CO
高温
11、二氧化碳气体通过炽热的碳层：CCO2
2CO
12、水和某些非金属氧化物反应，水和二氧化碳气体反应制汽水：CO2H2OH2CO313、水和某些金属氧化物反应，水和生石灰反应制熟石灰：CaOH2OCaOH2
二、分解反应
1、高锰酸钾制取氧气：2KM
O4△K2M
O4M
O2O2↑2、过氧化氢制取氧气：2H2O2M
O22H2OO2↑3、氯酸钾制取氧气：2KClO3M
O22KCl3O2↑4、水通电分解：2H2O
通电
2H2↑O2↑
5、碳酸不稳定分解：H2CO3H2OCO2↑6、煅烧石灰石：CaCO3CaOCO2↑
三、置换反应
1、碳还原氧化铁：3C2Fe2O32、碳还原氧化铜：H2CuO
高温
4Fe3CO2↑
高温
CuH2O
3、铁丝放入稀盐酸溶液中：Fe2HClFeCl2H2↑有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。4、实验室制取氢气：Z
H2SO4Z
SO4H2↑5、铁丝放入硫酸铜溶液中：FeCuSO4CuFeSO4铁丝附有红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
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6、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3CuCuNO322Ag
四、复分解反应
1、氧化铜和稀硫酸反应：CuOH2SO4CuSO4H2O（复分解反应）2、用稀盐酸除锈，氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O36HCl2FeCl33H2O（复分解反应）
3、稀盐酸和氢氧化钙反应：CaOH22HClCaCl22H2O
4、稀盐酸和氢氧化铁反应：2FeOH36HCl2FeCl36H2O5、稀硫酸和氢氧化钠反应：2NaOHH2SO4Na2SO42H2O
6、稀硫酸和氢氧化铜反应：CuOH2H2SO4CuSO42H2O7、实验室制取二氧化碳：CaCO32HClCaCl2H2OCO2↑8、碳酸盐碳酸根离子检验，碳酸钠中滴加稀盐酸：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2↑9、氯离子检r