下都不能导电的化合物。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。2、电解质与非电解质本质区别：电解质离子化合物或共价化合物非电解质共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物
②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）电解质的强弱与导电性、溶解性无关。3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
f4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。）7、影响因素：a电离常数的大小主要由物质的本性决定。b电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
C同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：
H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO
二、水的电离和溶液的酸碱性
1、水电离平衡：水的离子积：KWcHcOH25℃时HOH107molLKWHOH11014注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定。KW不仅适用于纯水，适用于
任何溶液（酸、碱、盐）
2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制水的电离②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）③易水解的盐：促进水的电离4、溶液的酸碱性和pH：（1）pHlgcH（2）pH的测定方法：酸碱指示剂甲基橙、石蕊、酚酞。变色范围：甲基橙3144（橙色）石蕊5080（紫色）酚酞82100（浅红色）pH试纸操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可。注意：①事先不能用水湿润PH试纸；②广泛pH试纸只能读取整数值或范围。
f三、混合液的pH值计算方法公式1、强酸与强酸的混合：（先求H混：将两种酸中的H离子r