学校：__________姓名：__________班级：__________题号一总分得分
评卷得分人
第I卷（选择题）一、选择题
1．欲除去下列各物质中的少量杂质括号内试剂选择正确的是


A溴苯中的溴KI溶液
B溴乙烷中的乙醇NaOH溶液
C苯中的甲苯溴水
D乙酸乙酯中的乙酸饱和Na2CO3溶液2．下列反应过程中的能量变化与图一致的是
A2AlFe2O32FeAl2O3BCCO22COCCaCO3CaOCO2↑DCH2OCOH23．元素铬Cr在自然界主要以3价和6价存在。请回答下列问题：
f16价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用Na2SO3将Cr2O72还原为Cr3。该反应的离子反应方程式为___________。2利用铬铁矿FeOCr2O3冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：
①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是__________________________。②“水浸”要获得浸出液的操作是_________________________________。浸出液的主要成分为Na2CrO4，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则“还原”操作中发生反应的离子方程式为___。③加热CrOH3可得到Cr2O3，从工业成本角度考虑，用Cr2O3制取金属Cr的冶炼方法是_______。3已知Cr3完全沉淀时溶液pH为5，（Cr3浓度降至105molL1可认为完全沉淀）则CrOH3的溶度积常数Ksp＝_______________。4用石墨电极电解铬酸钠Na2CrO4溶液，可制重铬酸钠Na2Cr2O7，实验装置如图所示已知：2CrO242HCr2O72H2O。
①电极b连接电源的______极填“正”或“负”b极发生的电极反应式为_________________。②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na物质的量由amol变为bmol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是_______________mol。4．钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。从含钴废料含CoO、Co2O3、单质Al、Li等中制取粗CoCl26H2O的流程如下所示。
f请回答下列问题：
1步骤I中主要发生的化学反应方程式为______。
2已知Co2O3具有强氧化性，若步骤II中浸出剂为盐酸，造成的后果是_______。3步骤Ⅲ中①的目的是除去Al3，写出该步反应的离子方程式
______。
4若在实验室煅烧CoCO3，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有______、______填仪器名称。
5操作①是在HCl氛围中进行的，其步骤是______、_____、过
滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水，其优点是
_____。
6某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液，下列可作为指示剂的是____填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰
A．KClB．KSCNC．K2CrO4
D．K2S
已知几种物质在20℃时的颜色及Ksp值如下表
化学式AgCl
AgSCN
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