探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置支撑用的铁架台省略，完成下列问题。
1A中反应的离子方程式为________________________________________________盐酸在反应中表现________性。2装置B、E的作用分别为_______________________________________________，_______________________________________________________________________。3装置C、D的作用分别为_______________________________________________，_______________________________________________________________________。4装置F中AgNO3溶液的作用是__________________________________________，倒置漏斗的作用是_______________________________________________________。5乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间加一个装置。你认为该装置加在________与________之间填装置各部分字母，装置中应放入________，作用是________。△＋答案：1M
O2＋4H＋2ClM
2＋Cl2↑＋2H2O还原性和酸
＋－
2证明制备Cl2时有H2Og挥发出来吸收HCl中的Cl2，防止干扰HCl检验3证明干燥Cl2无漂白性证明HClO有漂白性4证明制备Cl2时有HCl挥发出来防止F中的溶液倒吸5EF湿润的有色布条或湿润的淀粉KI试纸检验Cl2是否除尽
12．某同学设计如图所示的实验方案：
1A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾K2Cr2O7，还原产物是CrCl3，
4
f写出A中的离子方程式：________________________________________________。2本实验目的是________，B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、________。拆去a导管的后果可能是______________________________________________________。3装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是________。①ⅠⅡⅢ湿润的红纸条碱石灰湿润的红纸条②干燥的红纸条浓硫酸干燥的红纸条③干燥的红纸条硅胶干燥的白纸条④湿润的红纸条氯化钠干燥的红纸条
4证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是________；写出离子方程式：________________________________________________________________________。5本实验存在明显不足，是________写一条即可，合适的溶液X是________从①氢氧化钠溶液、②亚硫酸钠溶液、③亚硫酸氢钠溶液、④氯化亚铁溶液、⑤硫氢化钠溶液、⑥碳酸氢钠溶液中选择。解析：1浓盐酸与重铬酸钾反应生成氯化钾、氯化铬、氯气和水；2如果导管堵塞，氯气将氯化r