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第一节原电池1
班级姓名学号（）1．下列关于原电池的叙述中，正确的是A原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B形成原电池时，在负极上发生氧化反应C原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D电子从负极流向正极2．下列关于原电池的叙述正确的是A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是化学能转变为电能的装置C在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极3．在用Z
、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A锌片是正极，铜片上有气泡产生B电流方向是从锌片流向铜片C溶液中H2SO4的物质的量减少D电解液的PH保持不变4．一个原电池的总反应的离子方程式是Z
＋Cu＝Z
＋Cu，该反应的原电池的正确组成是A正极负极电解质溶液Z
CuCuCl2BCuZ
H2SO4
2－22
（
）


CZ
AgCuSO4
DFeZ
CuCl2）
5．以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（AMg片作负极，电极反应：Mg－2e－＝Mg
－
BAl片作负极，电极反应：Al＋4OH－3e－＝AlO2＋2H2OC电子从Mg电极沿导线流向Al电极DMg片上有气泡产生6．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C、与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化7．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2eE，B2eB则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（
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（
）
）
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A、ABEDC、DEAB8．原电池的正负极的判断：
B、ABDED、DABE的金属为负极，活泼性的金属或
①由组成原电池的两极材料判断。一般是能的非金属为正极。
②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由流向极。
流向
；电子流动方向是由
极
③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是极，阴离子移向的极为极。电子发生氧化反应，其正极总
④根据r