高考化学一轮复习知识点总结
Ⅰ、基本概念与基础理论：
一、阿伏加德罗定律
1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论（1）同温同压下，V1V2
1
2同温同压下，M1M2ρ1ρ2
注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV
RT有助于理解上述推论。3、阿伏加德罗常这类题的解法：
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101×105Pa、25℃时等。②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如CO32、SO32、S2、HCO3、HSO3、HS等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2、Ca2、Mg2、Ag等不能与SO42、CO32等大量共存；Mg2、Fe2、Ag、Al3、Z
2、Cu2、Fe3等不能与OH大量共存；Fe2与S2、Ca2与PO43、Ag与I不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH、CH3COO、PO43、HPO42、H2PO4、F、ClO、AlO2、SiO32、
CN、C17H35COO、
等与H不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3、HPO42、
HS、H2PO4、HSO3不能与OH大量共存；NH4与OH不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2、S2、CO32、C6H5O
等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3、Al3等必须在酸性条件下才能在溶液中存
在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如
3AlO2Al36H2O4AlOH3↓等。2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2、HS、SO32、I和Fe3不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如M
O4、Cr2O7、NO3、ClO与S2、HS、SO32、HSO3、I、Fe2等不能大量共存；SO32和S2在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2SO326H3S↓3H2O反应不能共在。H与S2O32不能大量共存。3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例：Al3和HCO3、CO32、HS、S2、AlO2、ClO等；Fe3与CO32、HCO3、AlO2、ClO等不能大量共存。
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f4．溶液中r