2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2N2O4，所以产物分子数小于2NA，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大。易错点为选项D，注意存在平衡2NO2N2O4。4短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）【答案】B【解析】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。A．元素X、W的简单阴离子分别为O2、S2，离子的电子层结构不同，
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f故A错误；B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径rF＜rO＜rS＜rNa，故D错误；故选B。
视频5下列指定反应的离子方程式正确的是ACaClO2溶液中通入少量SO2：Ca22ClO－SO2H2OCaSO4↓HCl－HClOB向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe23ClO－3H2O2FeOH3↓4Fe33Cl－CNH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO3－＋OH－CO32－＋H2OD向FeNO33溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3＋2I－2Fe2＋I2【答案】C【解析】【详解】A．CaClO2溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca23ClOSO2H2OCaSO4↓Cl2HClO，选项A错误；B．向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液的离子反应为2Fe25ClO5H2O2FeOH3↓Cl4HClO，选项B错误；C．NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合的离子反应为HCO3OHCO32H2O，选项C正确；D．向FeNO33溶液中加入足量的HI溶液的离子反应为3NO312HFe310IFe23NO↑6H2O5I2，故D错误；答案选C。6室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO45H2O受热分解的化学方程式为
CuSO45H2O（s）
CuSO4（s）5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是
Ar