第1课时原子核外电子的排布元素周期律
课后篇巩固提升
基础巩固
1下列叙述中不符合原子核外电子排布基本规律的是
A核外电子总是优先排在能量最低的电子层上
BK层是能量最低的电子层
CN电子层为次外层时最多可容纳的电子数为18
D各电子层
最多可容纳的电子数为
2
解析第
电子层最多可容纳的电子数为2
2。
答案D
2A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c它们的离子A
、B
、Cm具有相同的电子层
结构且
m则下列关系正确的是
Aabc
Bacb
Cabm

Dac
m
解析A
和B
具有相同的电子层结构则a
b
ab2
ab。A
和Cm具有相同的电子层结
构则a
cmacm
ac。B
和Cm具有相同的电子层结构且
mb
cmbcm
0
故cb所以acbB项正确。
答案B
3下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是
A9
B7
C14
D19
解析解答此题时应注意①电子排布遵循能量最低原理。②各电子层最多所能容纳的电子数目为2
2。③原子最外层电子数不能超过8K层为最外层时不能超过2A项不符合能量最低原理应该先排满K层再排L层所以A项错误B项不符合各层最多排2
2个电子K层最多
排2个电子所以B项错误D项不符合最外层最多只能排8个电子所以D项错误。
答案C
4下列事实不能用元素周期律解释的只有
A热稳定性Na2CO3NaHCO3B酸性H2CO3H2SiO3C碱性NaOHLiOHD热稳定性HFHBr
解析A项碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强与元素周期律没有关系A错误B项同主族自上而下非金属性逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱B正确C项同主族自上
而下金属性逐渐增强最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强C正确D项同主族自上而下非金属性逐渐减弱氢化物的热稳定性逐渐减弱D正确。
答案A5下列化合物中阳离子与阴离子半径比值最小的是
ANaF
BMgI2
CKI
DKBr
解析根据粒子半径大小比较的规律rKrNarMg2rIrBrrF通过比较可
f得知MgI2中的阳离子与阴离子半径比值最小。
答案B
6下列说法正确的是
A第二周期元素从C到F非金属性逐渐减弱
B第三周期元素从Na到Cl原子半径逐渐增大
CHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
DLiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强
解析同周期元素从左到右非金属性逐渐增强原子半径逐渐减小A、B两项错误同主族元
素从上到下非金属性逐渐减弱气态氢化物的稳定性逐渐减弱而金属性逐渐增强最高价
氧化物对应水化物的碱性逐渐增强C项错误D项正确。
答案D
7
导学号66474025短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表r