单化学反应
元
2
1红磷燃烧
2
2硫燃烧
化学方程式61个
4P5O2SO2
2P2O5SO2
3碳燃烧（充分）2
4铁燃烧2
5铜在空气中加
2
热：
CO2
CO2
3Fe2O2
Fe3O4
2CuO22CuO
6高锰酸钾制氧
2
气
2KM
O4K2M
O4M
O2O2↑
7氯酸钾制氧气2
8过氧化氢制氧
2
气
2KClO3
2KCl3O2↑
2H2O2M
O22H2OO2↑
9氧化汞受热分
2
解
2HgO
2HgO2↑
10水通电分解3
11氢气燃烧4
2H2O2H2↑O2↑双气体2H2O22H2O最清洁能源
12铁和硫酸铜4
13镁燃烧5
14氢气还原氧
5
化铜
15煅烧石灰石5
FeCuSO4FeSO4Cu
2MgO2
2MgO
H2CuOCuH2O
CaCO3CaOCO2↑
反应现象
空气中燃烧，黄色火焰，产生大量白烟；氧气中剧烈燃烧，发出白光，大量白烟。在空气中燃烧，淡蓝色火焰，氧气中燃烧，蓝紫色火焰，都有刺激性气味的气体；一般瓶中留水来吸收有害气体。在空气中发出红光；氧气中燃烧，发出白光没有火焰；都产生使石灰水变浑浊的气体。铁在空气中不能燃烧；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。铜丝表面由红色变黑色；由于反应容易发生，且生成物为固体，与红磷一样可用来测定空气中氧气含量。高锰酸钾暗紫色；产生的气体能使带火星的木条复燃；验满用带火星的木条放在集气瓶口部。氯酸钾白色粉末；M
O2黑色；检验和验满同上。
产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃，在制取氧气的3个实验制法中，最安全、最节约能源。红色粉末变成银白色液珠，管口冒出气泡。拉瓦锡测定空气成分的实验原理两个电极都出现气泡，正极慢，负极快；正极气体助燃，负极能燃；重要结论：父亲（氢）正想（氧）。氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰；在氧气中现象相同。不纯易产生爆鸣现象。高能燃料，发射火箭。铁的表面有红色物质生成，溶液渐由蓝色变为浅绿色。（反应后，固体总质量增加，溶液质量减轻）。发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体；氧气中燃烧更剧烈。常用来做照明弹、烟花。
黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，试管口有水滴生成
工业制备二氧化碳和生石灰的方法。
f16碳不充分燃
6
烧
617碳还原氧化
铜
18碳还原氧化
6
铁
619碳还原二氧
化碳
20实验室制二
6
氧化碳
621二氧化碳溶于水
22碳酸易分解6
23二氧化碳和
6
石灰水
24一氧化碳燃
6
烧
25一氧化碳还
6
原氧化铜
26碳酸钠与盐
7
酸
27生石灰制熟7石灰（制石灰
浆）
28甲烷燃烧7
29酒精燃烧7
30实验室制氢
7
气
831铝在空气中
2CO2
2CO
C2CuO
2CuCO2↑
生成无色无味可燃r