化学20分钟专题突破（7）
专题
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卤素
1．下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是A．M
O24HCl浓M
Cl2Cl2↑2H2O
B．HClAgNO3AgCl↓HNO3C．Z
2HClZ
Cl2H2↑
通电
D．2HCl
H2↑Cl2↑
2．1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：①2KM
O42KF10HF3H2O22K2M
F68H2O3O2②K2M
F62SbF52KSbF6M
F4③2M
F42M
F3F2↑下列说法中正确的是A．反应①、②、③都是氧化还原反应B．反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂C．氧化性：KM
O4＞O2D．每生成1molF2，上述反应共转移2mol电子3．化合物BrFx与水按物质的量之比3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，且其单质的物质的量相等。（1）化合物BrFx中，x＝。（2）该反应的化学方程式是
（3）此反应的氧化剂是，还原剂是。，4（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为反应的离子方程式是。（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为，反应的离子方程式是。－－（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl、I、SO2按还原性由强到弱顺序排列为。5元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的34W、Z、X半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：（1）W在元素周期表中的位置：，工业上生产W单质的离子方程式为：（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1。若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为、。（3）C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式。为
f（4）用B在碱性条件下可以处理CN的工业废水，请将下列6种微粒：CN、CO32、N2、OH、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式。H2O6已知氧化性强弱顺序为BrO3ClO3Cl2IO3I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。（1）可观察到的现象是；（2）按现象出现的先后顺序写出有关的离子方程式第2个离子方程式可不配平第个离子方程式可不配平：
。7．（一）某些化学反应可用下式表示：AB─→CDH2O请回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，
写出该反应的离子方程式：
。
（2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气r