平放且面对刻度平视测量。初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20毫升。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5毫升，则该学生实际倒出液体的体积（A大于15毫升答案：A解析：用量筒量取液体读数时，应将量筒平放且面对刻度平视测量。视线与量筒内凹液面的最低处应保持水平。俯视读数偏大，实际值小。）D无法确定BKClCNaNO3DNaCl
B小于15毫升C等于15毫升
f24、有X、Y、Z三种元素，它们的原子核内质子数均不超过18，它们能相互形成XZ和YZ型化合物，X2和氖原子的核外电子排布相同；Y原子和X2的电子层数相同，但比Z原子少2个电子，Y原子的最外层电子数是次外层的2倍。试求：1X、Y、Z原子核内的质子数______、_________、_________。2若X、Y、Z的原子核内的质子数与中子数均相等，则化合物XYZ3的相对原子质量是_____。答案：（1）12、6、8（2）84解析：X2和氖原子的核外电子排布相同，说明X是镁元素，Y原子和X2的电子层数相同，Y原子的最外层电子数是次外层的2倍，在118号元素中，只有6号元素碳。Y原子比Z原子少2个电子，则Z是氧元素25、已知FeO、Fe2O3、Fe3O４组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O４三种物质的质量比可能是A9：20：5B9：20：33C2：5：3D5：6：3答案：A、B解析：本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由“疑无路”进入“又一村”的境界：由铁与氧的质量比为21：8，可得出混合物中铁与氧的原子个数比为2156：8163：4。由于混合物的成分之一中Fe3O４的铁氧原子数比与这一比值一致，因此，混合物中Fe3O４的质量无论多少，都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。通过对FeO、Fe2O3组成特点的分析又可得出，FeO、Fe2O3必须按分子数1：1的比例混合，才能保证混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。从而得到混合物中三种氧化物的分子个数比为1：1：任意数，三种物质的质量比为：（5616）：（56×216×3）：任意值9：20：任意值。（）
f26、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9mL，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1mL，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少了5mL，则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比？解析：同一状态下2体积的CO与r