金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经
洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则此合金中铝的质量分数为
A．70
B．30C．524
（）13．能说明一定是金属元素的事实是
A．原子最外层只有1个电子的元素
C．在化合物中只有正价没有负价的元素
D．222
B．在化学反应中能失去电子的原子D．能跟非金属反应的物质
f14．既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是
A．Al
B．Al2O3
二、非选择题
C．Na2CO3
D．NaHCO3
15．下列四种鉴别无水碳酸钠和碳酸氢钠的方法是否可行？可行的写出实验现象及结论，不可
行的说明理由
（1）2支试管中分别放入约1g的两种试样，分别滴入10滴水
。
（2）将试样配成物质的量浓度相同的溶液，分别滴入数滴酚酞
（3）2支试管中分别放入约1g的两种试样，分别加热。
（4）2支试管中分别放入约1g的两种试样，分别加入足量的稀盐酸。
16．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此
外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变
浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列
问题：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式
A
；B
；C
；D
；E
；F
；
（2）写出F和H反应的化学方程式
。
（3）写出下列反应的离子方程式：
①D盐酸
。
②B水
。
17．现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？

（沉淀）
ab
f第三章（A卷）测试题参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
CABD
ABDB
C
题号
9
1011121314
答案BDD
D
B
CBD
二、非选择题15．（每小题3分）（1）可行，粉末粘结且放热的是Na2CO3，粉末部分成溶液的为NaHCO3。
（2）可行，溶液的红色较深的是Na2CO3，较浅的为NaHCO3。（3）可行，试管壁有水珠的是NaHCO3，无明显变化的为Na2CO3。（4）不可行，都有气体产生且产生气体的速率的差别甚小，难以作出正确判断。
16．（1）（各1分）A、NaOHB、NaC、Na2CO3D、NaHCO3E、NaClF、Na2O2
（2）写出F和H反应的化学方程式2Na2O22CO22Na2CO3O2
。
（3）写出下列反应的离子方程式：
①D盐酸HCO3HCO2↑H2O
。
②B水2Na2H2O2Na2OHH2↑。（每条方程式各2分）
17．（6分）FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为4molL、6molL（要写出规范的计算过程）
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