2Og通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4gH2OgCOg3H2g该反应的△H206kJmol1r
①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）r
②将等物质的量的CH4和H2Og充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K27，此时测得CO的物质的量为010mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）r
（3）已知：CH4g＋2O2gCO2g＋2H2Og△H－802kJmol1r
写出由CO2生成CO的热化学方程式r
解析：（1）VⅢVⅡVⅠ；Ⅱ。（2）①略②根据平衡的三步计算可求CH4的平衡转化率为：010110913CO2g＋3H2Og2O2g＋COg3H2g△H1008kJmol1r
32（16分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：r
r
（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）r
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①和②r
（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在r
（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为r
（4）镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4—和Al2Cl7—形式存在，铝电极的主要电极反应式为r
（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是r
解析：（1）①2AlFe2O3Al2O32Fe②4Al3SiO23Si2Al2O3（2）H2、AlCl3；NaCl。3Cl22OHClClOH2O4阳极；阳极：Al3eAl3、（阴极：4Al2Cl7—3e7AlCl4—Al）5铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止氧化深入内部，起到防腐保护作用r
33、（17分）某同学进行试验探究时，欲配制10molL1BaOH2溶液，但只找到在空气中暴露已久的BaOH28H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得BaOH28H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g100gH2O）分别为25、39和56。r
（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是r
（2）假设试剂由大量BaOH28H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH96）r
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、Nr