平衡转化率D从Y0到Y0113，CH3COCH2COHCH32的

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2011北京理综2512分在温度t1和t2下，X2g和H2反应生成HX的平衡常数如下表：Kt1Kt2化学方程式F2H22HF18×103619×1032Cl2H22HCl97×101242×1011Br2H22HBr56×10793×106I2H22HI4334⑴已知t2t1，HX的生成反应是反应（填“吸热”或“放热”）。⑵HX的电子式是。⑶共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是。⑷X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：。，⑸K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。⑹仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，（选填字母）。a在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低bX2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱cHX的还原性逐渐减弱dHX的稳定性逐渐减弱2011北京理综26（14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。⑴溶液A的溶质是。⑵电解饱和食盐水的离子方程式是。⑶电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：。＋＋＋⑷电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2、Mg2、NH4、－－＋SO42cSO42cCa2。精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：
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①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。＋②过程I中将NH4转化为N2的离子方程式是。③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有。④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mgL。若盐水b中NaClO的含量是745mgL，则处理10m3盐水b，至多添加10Na2SO3溶液kg（溶液体积变化忽略不计）。2011北京理综27（15分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，A中有白雾生成，铜片表面产生气泡加热B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，均未发现白色沉淀溶解加稀盐酸⑴A中反应的化学方程式是。，该沉淀的生成表明SO2具有性r